题目内容
（2008?丰台区二模）水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系．
（1）近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象．“赤潮”、“水华”主要是水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化．已知某种藻类的化学式为C106H263O110N16P，该物质分子中碳、氮原子个数比．
（2）配制500g生理食盐水（溶质的质量分数是0.9%）需要水的质量是．
（3）20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象．
①20℃时，（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
②如图2中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继
续溶解可采用的方法是．
（4）A、B、C是初中常见的物质，其中B为水，写出A→B属于复分解反应 的化学方程式：．
【答案】分析：（1）题目中所给物质的化学式，由下标确定每个分子中每种原子的个数，然后得出碳、氮原子个数比；
（2）依据溶质质量分数的计算公式、溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行计算，得出答案；
（3）①依据试管中的现象判断溶液是否一定是饱和溶液，若无固体剩余，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，若有固体剩余，则一定为饱和溶液；
②依据图一中现象，比较出20℃时甲乙两种物质的溶解度特点，再根据图2比较出20℃时ab的溶解度特点，即可确定出表示甲物质的溶解度曲线．要使A试管中剩余的固体继续溶解，根据其溶解度变化确定升温还是降温，另外还可加水；
（4）依据B为水及反应类型为复分解反应确定反应的化学方程式，可以从哪些物质间的反应是复分解反应入手进行判断．
解答：解：（1）由题目中所给物质的化学式，可以看出每个分子中碳原子的个数为106，氮原子的个数为16，然后得出碳、氮原子个数比，故答案为：53：8；
（2）由溶质质量分数的计算公式可得：氯化钠的质量为：500g×0.9%=4.5g，由溶液质量=溶质质量+溶剂质量得，水的质量为：500g-4.5g=495.5g，故答案为：495.5g；
（3）①A试管中的甲有固体剩余，所以一定为饱和溶液，乙试管中无固体剩余，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，故答案为：A；
②根据图一中现象，可以得出20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，由图2进行查阅可得，20℃时b的溶解度小于a的溶解度，即可确定b表示甲物质的溶解度曲线．要使A试管中剩余的固体继续溶解，因b溶解度随温度升高而增大，所以可用降低温度法，另外还可加水．故答案为：b； 加水或升温．
（4）复分解反应生成水的物质有：酸碱反应、酸与碳酸盐反应、酸与金属氧化物反应碱与铵盐反应，可选取其一进行书写，故答案为：NaOH+HCl═NaOH+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
点评：该题以信息形式考查了化学式的计算、溶解度曲线的利用、溶质质量分数的计算、化学方程式的书写，涉及的知识点多，有一定思维容量，解答时应看清每小题考查的不同知识点，利用所学对应知识进行分析判断．
（2）依据溶质质量分数的计算公式、溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行计算，得出答案；
（3）①依据试管中的现象判断溶液是否一定是饱和溶液，若无固体剩余，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，若有固体剩余，则一定为饱和溶液；
②依据图一中现象，比较出20℃时甲乙两种物质的溶解度特点，再根据图2比较出20℃时ab的溶解度特点，即可确定出表示甲物质的溶解度曲线．要使A试管中剩余的固体继续溶解，根据其溶解度变化确定升温还是降温，另外还可加水；
（4）依据B为水及反应类型为复分解反应确定反应的化学方程式，可以从哪些物质间的反应是复分解反应入手进行判断．
解答：解：（1）由题目中所给物质的化学式，可以看出每个分子中碳原子的个数为106，氮原子的个数为16，然后得出碳、氮原子个数比，故答案为：53：8；
（2）由溶质质量分数的计算公式可得：氯化钠的质量为：500g×0.9%=4.5g，由溶液质量=溶质质量+溶剂质量得，水的质量为：500g-4.5g=495.5g，故答案为：495.5g；
（3）①A试管中的甲有固体剩余，所以一定为饱和溶液，乙试管中无固体剩余，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，故答案为：A；
②根据图一中现象，可以得出20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，由图2进行查阅可得，20℃时b的溶解度小于a的溶解度，即可确定b表示甲物质的溶解度曲线．要使A试管中剩余的固体继续溶解，因b溶解度随温度升高而增大，所以可用降低温度法，另外还可加水．故答案为：b； 加水或升温．
（4）复分解反应生成水的物质有：酸碱反应、酸与碳酸盐反应、酸与金属氧化物反应碱与铵盐反应，可选取其一进行书写，故答案为：NaOH+HCl═NaOH+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
点评：该题以信息形式考查了化学式的计算、溶解度曲线的利用、溶质质量分数的计算、化学方程式的书写，涉及的知识点多，有一定思维容量，解答时应看清每小题考查的不同知识点，利用所学对应知识进行分析判断．
练习册系列答案
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甲组同学：称取12.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
（1）请你分别用甲组和乙组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．
（2）计算乙组实验时所用稀盐酸中溶质的质量分数．
甲组同学：称取12.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
| 加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 烧杯及所称物质总质量/g | 78.90 | 97.80 | 116.70 | 135.60 | 155.05 | 175.05 | 195.05 |
（2）计算乙组实验时所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（2008?丰台区二模）某化学小组同学用一氧化碳还原氧化铁后的剩余固体做探究实验，过程如下：
（提出问题）该固体的成分是什么？
（查阅资料）①铁和硫酸铁反应的化学方程式是：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
②Fe2（SO4）3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色．
（作出猜想）该固体中含有铁粉和氧化铁
同学们猜想该固体含有氧化铁的依据是______．
（设计实验）
（同学们想计算）2g样品中氧化铁的质量分数，请你帮助他们想一想用“固体减重”还是用“石灰水增重”计算更为准确？______．理由是______．
（提出问题）该固体的成分是什么？
（查阅资料）①铁和硫酸铁反应的化学方程式是：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
②Fe2（SO4）3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色．
（作出猜想）该固体中含有铁粉和氧化铁
同学们猜想该固体含有氧化铁的依据是______．
（设计实验）
| 实验操作 | 实验现象 | 结论及相关化学方程式 | |
| 验证猜想 | 实验①取2g样品，放入玻璃管中，如图连接仪器，进行实验． 实验完毕，再称固体质量 | 现象一：____________ ． 现象二： 反应后固体质量为1.88g，澄清石灰水增重0.3g | |
| 实验②另取2g样品放入试管中，加入少量稀硫酸． | 现象一：____________ ； 现象二： 生成浅绿色溶液． | ||
| 综合分析实验①、②现象，得出结论：猜想正确 | |||
