Question

【题目】鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为1、2、3、4、5后进行如下实验：

步骤一 分别测pH：1号溶液pH＝7，2号、3溶液pH＜7，4号、5号溶液pH＞7。

步骤二 取样两两混合：2号溶液+4号溶液→产生气泡，2号溶液+5号溶液→产生沉淀，3号溶液+4号溶液→产生气泡，3号溶液+5号溶液→无明显现象

步骤三 将步骤二中实验后的剩余物质倒入倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。

（1）1号溶液中的溶质是_____；

（2）在步骤二中，如果只做一组两两混合实验，就完成了鉴别，这一组混合实验是_____；

A.2号溶液+4号溶液 B.2号溶液+5号溶液

C.3号溶液+4号溶液 D.3号溶液+5号溶液

（3）若将4号溶液与5号溶液混合时发生的反应可用化学方程式表示为_____；

（4）若向步骤三中所得滤液样品逐滴加入Na2CO3溶液至过量，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成，则下列说法中，正确的是_____。

a.步骤三中所得滤液可用于检验NaOH是否变质

b.步骤三中所得沉淀可用于除去BaCl2溶液中的少量盐酸

c.向步骤三中所得滤液里加入Mg、CuO、H2SO4都有明显现象

Answer 1

【答案】氯化钠 B Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH ABC

【解析】

稀盐酸、稀硫酸的pH值小于7，酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳，硫酸、碳酸钠会与碳酸钠反应生成白色沉淀，分别测pH：1号溶液pH＝7，2号、3溶液pH＜7，4号、5号溶液pH＞7，所以2号、3号是盐酸、硫酸中的一种，4号、5号是碳酸钠、氢氧化钡中的一种，1号是氯化钠。取样两两混合：2号溶液+4号溶液→产生气泡，2号溶液+5号溶液→产生沉淀，3号溶液+4号溶液→产生气泡，3号溶液+5号溶液→无明显现象，所以4号是碳酸钠，2号是硫酸，5号是氢氧化钡，3号是盐酸。步骤三 将步骤二中实验后的剩余物质倒入倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。

（1）1号溶液中的溶质是氯化钠；

（2）在步骤二中，如果只做一组两两混合实验，就完成了鉴别，第一步中已经鉴别出盐酸、硫酸显酸性，碳酸钠、氢氧化钡显碱性，2号溶液+5号溶液→产生沉淀，可以鉴别出2号是硫酸，5号是氢氧化钡，所以这一组混合实验是B。

（3）若将4号溶液与5号溶液混合时发生的反应是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式表示为：。

（4）若向步骤三中所得滤液样品逐滴加入Na2CO3溶液至过量，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说滤液中的盐酸是过量的，还有氯化钡。

A、步骤三中所得滤液可用于检验NaOH是否变质，酸会与变质的碳酸钠反应生成二氧化碳，可以检验，故A正确；

B、步骤三中所得沉淀可用于除去BaCl2溶液中的少量盐酸，碳酸钡沉淀和盐酸反应会生成氯化钡，故B正确；

C、滤液中含氢离子和钡离子，所以向步骤三中所得滤液里加入Mg、CuO、H2SO4都有明显现象，故C正确。

故选：ABC。