题目内容
【题目】用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如下：
（1）在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是：_____
（2）在“沉淀池”中生石灰与水反应属于_____反应（填“化合”“分解”之一）．发生反应的化学方程式是：_____
（3）若在化学实验室里分离“反应池”中的混合物，该操作的名称是_____
（4）本流程图中_____（物质）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排．
【答案】
化合 CaO+H2O=Ca(OH)2 过滤 CO2
【解析】
石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙在煅烧炉内经过高温分解出氧化钙和二氧化碳气体。氧化钙即生石灰进入沉淀池，和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液即石灰乳。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，从而制得轻质碳酸钙。
（1）煅烧炉内碳酸钙高温下分解出氧化钙和二氧化碳。故答案为：
（2）沉淀池中生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应物有两种，生成物只有一种，是化合反应。故答案为：化合、CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）反应池中的混合物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液。实验室分离固体和液体的操作是过滤。故答案为：过滤；
（4）反应池的成分是氢氧化钙，需要制得碳酸钙。氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，也可以和在煅烧炉生成的二氧化碳反应，生成碳酸钙。故答案为：CO2。
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