题目内容
已知完全中和一定量的某氢氧化钾，需100克3.65%的盐酸溶液，若改用100克3.65%的硫酸溶液，则反应后溶液的pH（ ）
| A．大于7 | B．小于7 | C．等于7 | D．无法确定 |
设盐酸反应掉的氢氧化钾的溶质的质量为X
HCl+KOH=KCl+H2O
36.5 56
100g×3.65% x
36.5：56=100g×3.65%：x
x=5.6g
设硫酸和恰好和氢氧化钾反应，消耗硫酸的质量为y
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
98 112
y 5.6g
98：112=y：5.6g
y=4.9g
所以4.9g＞100×3.65%=3.65
所以所加的硫酸量不足，氢氧化钾剩余，溶液呈碱性，pH＞7
故选A
HCl+KOH=KCl+H2O
36.5 56
100g×3.65% x
36.5：56=100g×3.65%：x
x=5.6g
设硫酸和恰好和氢氧化钾反应，消耗硫酸的质量为y
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
98 112
y 5.6g
98：112=y：5.6g
y=4.9g
所以4.9g＞100×3.65%=3.65
所以所加的硫酸量不足，氢氧化钾剩余，溶液呈碱性，pH＞7
故选A
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| A、大于7 | B、小于7 | C、等于7 | D、无法确定 |