题目内容
已知完全中和一定量的某盐酸，需8%的氢氧化钾溶液100g，若改用100g 8%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH（ ）
| A、大于7 | B、小于7 | C、等于7 | D、无法确定 |
分析：首先可根据氢氧化钾的质量，利用化学方程式求出盐酸的溶质的质量，然后在利用盐酸的质量，由化学方程式求出反应需要的氢氧化钠溶液的溶质的质量，最后和加入的氢氧化钠的质量相比较，若加入的过量则为碱性，若加入的少量则呈酸性，若相等为中性．
解答：解：设氢氧化钾反应掉的盐酸的溶质的质量为x
HCl+KOH=KCl+H2O
36.5 56
x 100g×8%
=
设盐酸和恰好和氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x y
=
联立上面两个比例式，解之得y=5.7g
反应开始加入的氢氧化钠的溶质的质量为100×8%=8g＞5.7g
所以氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH＞7
故选：A．
HCl+KOH=KCl+H2O
36.5 56
x 100g×8%
| 36.5 |
| x |
| 56 |
| 100g×8% |
设盐酸和恰好和氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x y
| 36.5 |
| x |
| 40 |
| y |
联立上面两个比例式，解之得y=5.7g
反应开始加入的氢氧化钠的溶质的质量为100×8%=8g＞5.7g
所以氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH＞7
故选：A．
点评：本题也可根据中和反应的实质进行快速计算．根据中和反应实质知因为加入的盐酸相等，所以恰好反应时消耗的氢氧根的质量应该相等，所以可以直接比较氢氧化钾中氢氧根的质量和氢氧化钠中氢氧根的质量大小，若氢氧化钠中的大，说明氢氧化钠过量，反应后溶液呈碱性．
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