Question

【题目】酸、碱、盐是几类重要的化合物。

（1）①焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_________。

②浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么______?

③用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学方程式解释该现象______。

（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将_____________（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为____________________。

（3）为除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示: Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]

①以上操作合理的先后顺序为______________（数字序号不能重复使用）。

②请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH。______（写出实验步骤和现象）。

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。

Answer 1

【答案】小苏打 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 硫酸 H2SO4、Na2SO4 ①②⑤③④ 取少量滤液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），看到有白色沉淀出现，静置，取上层清液滴加酚酞，溶液变红 83.3%

【解析】

（1）①焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为小苏打。

②浓硫酸具有吸水性，会吸水空气中的水分，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质质量变小，浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性。

③用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。

（2）①由氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图可知，开始溶液的pH大于7，显碱性，反应完全，溶液的pH小于7，显酸性，说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7，显酸性，说明硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠和过量的硫酸，故溶质为H2SO4 、Na2SO4。

（3）①氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所加试剂都是过量所以会带入新的杂质，因此也要除去，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，碳酸钠、氢氧化钠都和盐酸反应生成生成氯化钠，所以可以用盐酸除去，但氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡也能和盐酸反应，所以必须过滤后加盐酸，故合理的先后顺序为①②⑤③④。

②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故证明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH的实验步骤和现象为取少量滤液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），看到有白色沉淀出现，静置，取上层清液滴加酚酞，溶液变红。

（4）由质量守恒定律可知，反应前的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，则生成的二氧化碳的质量为

设该样品中碳酸钙的质量为x

故该样品中碳酸钙的质量分数为。