题目内容
【题目】根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出)
（1）生成二氧化碳的质量 g 。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数。
【答案】（1）4.4g；（2）10g；（3）10%
【解析】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以二氧化碳的质量为12.5g+105.4-113.5g=4.4g；
设大理石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O
100 111 44
x y 4.4g
100/x=111/y=44/4.4g
X=10g y=11.1g
过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数
=10%
答：略
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【题目】化学研究性小组做酸碱中和实验。当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。
（1）[分析] 氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式________________________________。
[猜想假设] 猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。
（2）[设计方案]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体于试管中加水溶解，滴入适量澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 猜想一正确 |
取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液 | 溶液变红 |
同学们经过研讨，认为此方案不合理。方案不合理的原因____________________________。
（3）同学们重新设计了方案并进行了实验。
[实验探究]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体放入试管中加水溶解，滴入足量的_______________________ 。 | 产生白色沉淀 | 猜想一正确 |
取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液 | 溶液变红 |
（4）[继续探究] 同学们继续探究该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。利用以下装置进行了实验。
你认为他们需要测的数据是____________（填字母序号）。
a．固体样品的质量 b．碱石灰实验前后的质量
c．浓硫酸的质量 d．浓氢氧化钠溶液实验前后的质量
e．所用稀硫酸的质量
（5）[实验反思] 根据所得数据进行计算发现结果比实际值偏小，原因可能是____________。
