[题目]回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径.废铁粉中Fe2O3含量大约在80%.工业上常用一氧化碳将其还原.反应的化学方程式为 .若回收100 t这样的废铁粉可以得到 t铁. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。

废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁），工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式为_____，若回收100 t这样的废铁粉可以得到______t铁。

【答案】Fe2O3 +3CO 高温 2Fe+3CO2 ； 76

【解析】

试题分析：废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁），工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，若回收100t这样的废铁粉可以得到铁的质量为=100t×20%+100t×80%×112／160×100%=76t.

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（1）图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式为

（2）图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一—绿色植物光合作用的过程，反应的化学方程式为：

（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是。

①能使酚酞试液变蓝， ②能使酚酞试液不变色，③显酸性，④显碱性，⑤一定是酸溶液，⑥一定存在H+

A. ②③⑤⑥ B. ①②④ C. ②③⑥ D. ①③⑤⑥

（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是。

（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24．5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。

（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。

A. 挥发性 B. 可燃性 C. 导电性 D. 溶解性

A. 空气 B. 酱油 C. 冰水 D. 煤炭

（2）。

A. 通过观察颜色区别氮气和二氧化碳 B. 用尝味道的方法找出实验室的食盐

C. 用肥皂水区别硬水和软水 D. 用过滤来区别盐水和蒸馏水

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