题目内容
【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)t1℃时,三种物质的溶解度从大到小的关系___________________________;
(2)t2℃时,将30g甲加到50g水中,充分搅拌,可形成_____________g溶液;
(3)甲中含有少量乙,可采用______________方法提纯甲;
(4)将t3℃三种物质的饱和溶液降温到t2℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系是____________;(填字母)
A甲>乙=丙 B甲=丙>乙 C甲>丙>乙
【答案】丙>甲=乙 75 降温结晶 C
【解析】
(1)由图可知,t1℃时,三种物质的纵坐标从大到小依次是丙>甲=乙,故填写:丙>甲=乙;
(2)由图可知,t2℃时,甲物质的溶解度是50g,50g水中加入25g甲,达到饱和,溶液质量为75g,故此空填写:75;
(3)由图可知,甲随温度的变化,溶解变化趋势大,乙随温度的变化,溶解变化趋势小,当甲中含有少量乙,可用降温结晶法提纯甲,故填写:降温结晶;
(4) 由图可知,将t3℃三种物质的饱和溶液降温到t2℃,丙物质的溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,甲和乙的溶液变为有固体析出的饱和溶液,故只比较甲和乙两物质,t2℃时,溶解度大小,再根据溶解度和溶质质量分数关系,就可得知,甲的溶质质量分数比乙大,由于丙溶解的量由t3℃降温到t2℃没变,而乙减小,因此,丙溶质质量分数大于乙,故此空填写:C。

【题目】某实验小组的同学在做氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时,忘记加入指示剂,为探究反应溶液中溶质的成分,又进行了以下实验探究。
(提出问题)反应后溶液中溶质是什么?
(假设猜想)猜想一:溶质是CaCl2; 猜想二:溶质是CaCl2和Ca(OH)2
猜想三:溶质是________________; 猜想四:溶质是CaCl2、Ca(OH)2和HCl
(资料)CaCl2溶液呈中性
同学们经过讨论,一致认为猜想______是错误的,理由是_____________________________;
(进行实验)
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
实验一 | 取少量反应后的溶液于试管中,滴入酚酞溶液 | ______________ | 猜想二不成立 |
实验二 | 再取少量反应后的溶液与另一只试管中,加入少量铁粉 | ______________ | 猜想三成立 |
(交流反思)边巴同学认为,只用下列一种试剂______________(填序号),也可以得出上述猜想三成立。
①AgNO3 ②Fe2O3 ③NaOH
(拓展延伸)
(1)在判断反应后所得溶液中溶质成分时,既要考虑生成物,还要考虑________________;
(2)写出实验二中反应的化学方程式__________________________________________;
(3)倾倒猜想三的废液前,可向废液中加入足量_______________并过滤,才能使废液中的溶质只含有CaCl2。