Question

有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法正确的有（　　）
①锌一定没有剩余      ②镁一定有剩余
③两种金属产生氢气的速率相等
④消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1
⑤消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98
⑥两种金属产生氢气的质量相等．

• A、两种
• B、三种
• C、四种
• D、五种

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：本题属于开放性选择题．根据题目给出的信息和图象可以得出产生氢气的量一样多，可以判断出两种金属中有一种剩余，然后根据金属与酸反应存在的关系式M～H₂可判断出消耗酸和金属的质量的大小关系，即24：65．再根据金属与酸反应存在的关系式，求酸的质量比．

解答：解：
等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，由M～H₂可知，相对原子质量小的金属有剩余，则镁有剩余，锌可能有剩余，也可能没有剩余，故①错误，②正确；
根据金属的活动性顺序，镁比锌活泼，因此镁的反应速率快，故③错误；
根据金属与酸反应存在的关系式M～H₂可判断出消耗消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为24：65．故④错误；
由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，则2HCl～2H～H₂SO₄，稀盐酸和稀硫酸质量之比为36.5×2：98=73：98，故⑤正确；
有图可知：两种金属产生氢气的质量相等．故⑥正确；
故选：B．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和金属的化学性质，属于溶质的质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，要注意配平．本考点主要出现在选择题和计算题中．