题目内容
【题目】(5分)化学是以实验为基础的科学,根据实验1、实验2回答下列问题:
(1)实验1的实验目的是___________,当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是:____________,图中所示称量的质量是_______g。
(2)实验2中可观察到铜丝表面的现象:______________,可得出的结论是:______________。
【答案】(1)验证质量守恒定律(探究酸和碱发生的反应、验证盐酸和氢氧化钠能否反应)
红色褪去(溶液由红色变成无色) 73.2
(2)铜丝表面有白色物质产生,溶液由无色变为蓝色
铜的活动性比银强(铜能与硝酸银溶液反应)
【解析】
试题分析:(1)实验1的实验目的是验证质量守恒定律(探究酸和碱发生的反应、验证盐酸和氢氧化钠能否反应);由于氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红,而无色酚酞溶液在中性溶液中不变色,故当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是:红色褪去(溶液由红色变成无色);物质的质量=砝码质量+游码质量,而游码质量是以游码的最左端示数为准,故图中所示称量的质量=20g+50g+3.2g=73.2
(2)根据金属的活动性,实验2中可观察到铜丝表面的现象:铜丝表面有白色物质产生,溶液由无色变为蓝色;该实验得出的结论是:铜的活动性比银强(铜能与硝酸银溶液反应)
【题目】实验室有一包白色粉来,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种,为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下探究。
(查阅资料)
BaSO4固体不溶于水,也不溶于稀盐酸。
(实验探究)
甲同学设计了如下的实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取少量该粉末于试管中,加入足量水充分溶解 | 有白色沉淀 | 原粉末中一定含有碳酸钙 |
b.将步骤a试管中物质过滤,向滤液中滴加酚酞溶液 | 溶液变红 | 原粉末中一定含有_____ |
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确,其理由是_____(用化学方程式表示),他补充了如下实验,取白色沉淀于试管中,加入足量稀盐酸,观察到有气泡产生且_____,从而得出结论:步骤a中得到的白色沉淀全部是 CaCO3。丙同学取甲同学步b中已变红的溶液,向其中逐滴滴入稀硫酸,发现有白色沉淀生成溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为_____。
(总结归纳)
通过以上探究,原白色粉末中无法确定的成分是_____。