题目内容
【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产等。某实验小组的同学向盛有10.6g碳酸钠的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后测得烧杯中剩余物的质量为106.2g。
（1）反应后溶液中存在的阳离子为________（填化学式）。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数________（写出计算过程）。
【答案】Na+ 7.3%（详见解析）
【解析】
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中存在的阳离子为钠离子，其离子符号为：Na+；
（2）反应生成二氧化碳的质量为10.6g+100g-106.2g=4.4g；
设消耗稀盐酸的溶质质量为x 。
x=7.3g；
稀盐酸的溶质质量分数=
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【题目】某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化
相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。
(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_______。
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：________。
③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式______(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。
(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。
①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_____。
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_____________可生成对应的金属氧化物。
(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①实验三相对于实验一和二，优点是______(答1点即可)
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是____________（名称也可）和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取黑色粉末用磁铁吸引，观察现象 | 黑色粉末全部被磁铁吸引 | 综合实验现象判断，此黑色物质成分是____________ |
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 | 固体逐渐溶解，但无气泡产生 |
(4)拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______________（化学式也可）溶液。
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_________(填“上升”或“下降”)的变化。
