Question

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少（填化学式）的排放量．
（2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（填标号）．
A.碳元素属于非金属元素
B.碳原子核内质子数为6
C.碳原子结构示意图为
D.碳的相对原子质量为12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为；丙转化为丁的化学方程式为 ．
（4）图3是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因 ， 并写出化学方程式．
（5）利用图4装置可做CO还原Fe2O3 ， 的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2 ．
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 ．
②气体通过装置的顺序是A→（装置不能重复使用）．
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 ．
（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3 ， 杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）CO2
（2）C
（3）CaCO3；CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2；C→D→B；将尾气点燃或进行收集等
（6）解：反应前后烧杯内质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式中二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出杂质的质量分数．生成CO2的质量为：12.5 g+50 g﹣58.1g=4.4g

设石灰石中CaCO3的质量为x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x=10g

石灰石中杂质的质量分数为： ×100%=20%

【解析】解：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；所以答案是：CO2 ． （2）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确； B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确； C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C错误； D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法正确；故选C．（3）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，可以看出丙是生石灰，甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，因此甲的化学式为CaCO3；丙转化为丁的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2 ． 所以答案是：CaCO3；CaO+H2O=Ca（OH）2 ． （4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大． 化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（5）CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2 检验二氧化碳应用澄清石灰水，故顺序为C→D→B 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故应将尾气点燃或进行收集处理．（6）石灰石中杂质的质量分数为20%．
所以答案是：（1）CO2；（2）C；（3）CaCO3； CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（5）①Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2； ②C→D→B；③将尾气点燃或进行收集等．（6）石灰石中杂质的质量分数为20%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解二氧化碳对环境的影响的相关知识，掌握二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应，以及对一氧化碳还原氧化铁的理解，了解原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．