题目内容
取4.9g氯酸钾和1.0g二氧化锰加热一段时间后，冷却至室温，测得剩余物质质量为3.98g，则剩余物质的成分是（ ）
| A、氯酸钾 |
| B、氯化钾和二氧化锰 |
| C、氯酸钾和二氧化锰 |
| D、氯酸钾、氯化钾和二氧化锰 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；利用氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该样品中实际参加反应的氯酸钾的质量和生成氯化钾的质量．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=4.9g+1g-3.98g=1.92g；
（2）设该样品中实际参加反应的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y；
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 149 96
x y 1.92g
=
，
=
x=4.9g，y=2.98g
故剩余物的成分只有氯化钾和二氧化锰．
答案：B
（2）设该样品中实际参加反应的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y；
2KClO3
| ||
| △ |
245 149 96
x y 1.92g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 1.92g |
| 149 |
| y |
| 96 |
| 1.92g |
x=4.9g，y=2.98g
故剩余物的成分只有氯化钾和二氧化锰．
答案：B
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．利用质量守恒定律，计算出生成气体的质量，再结合化学方程式，就可以解决要求的问题．
练习册系列答案
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