题目内容
【题目】某白色固体由BaSO4、BaCO3、NaCO3、Ba（OH）2中的三种物质组成。为确定其成分，某同学设计并完成如下实验，请把表格中的内容补充完整。（已知：BaSO4不溶于稀盐酸）
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
操作 |
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| 先加入酚酞溶液再加入（3）_____
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现象 | 有气泡产生，固体有剩余 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀，溶液最终显（4）_____色 |
结论或解释 | 原白色固体中含有（1）_____ | 原白色固体中含有Na2CO3；生成气体的化学方程式为（2）_____ | 原白色固体中含有BaCO3 |
【答案】BaSO4 Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑ 过量的CaCl2溶液 无
【解析】
根据题目给出的信息：Ⅰ、白色固体A中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，固体有剩余，原白色固体中含有BaSO4；
Ⅱ、少量无色溶液B中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，原白色固体中含有Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；
Ⅲ、少量无色溶液B中先加入酚酞试液，是为了检验无色溶液B中是否含有OH-，从而证明原白色固体中是否有Ba（OH）2，所以需要加入过量的CaCl2溶液除去无色溶液B中NaCO3带来的干扰，然后，根据溶液的颜色来判断是否有Ba（OH）2，若最终溶液为红色，则证明有Ba（OH）2；若最终溶液为无色，则证明没有Ba（OH）2，有BaCO3。
（1）白色固体A中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，固体有剩余，原白色固体中含有BaSO4；因为BaSO4为不溶于酸的固体，故含有BaSO4；故答案为：BaSO4；
（2）少量无色溶液B中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，原白色固体中含有Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）少量无色溶液B中先加入酚酞试液，是为了检验无色溶液B中是否含有OH-，从而证明原白色固体中是否有Ba（OH）2，所以需要加入过量的CaCl2溶液除去无色溶液B中NaCO3带来的干扰，然后，根据溶液的颜色来判断是否有Ba（OH）2，若最终溶液为红色，则证明有Ba（OH）2；若最终溶液为无色，则证明没有Ba（OH）2，有BaCO3；故答案为：过量的CaCl2溶液；无；
