Question

工业生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸．当稀盐酸滴加至36.5g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）．（已知：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）请计算（计算结果小数点后保留1位有效数字）：
（1）产生气体的质量为________．
（2）样品中碳酸钠的质量分数．
（3）所得溶液中溶质质量分数．

Answer 1

解：（1）根据质量守恒定律，生成气体的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g，故生成气体质量为2.2g
（2）解：设样品中质量为x，生成NaCl质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 2.2g
，x=5.3g
，y=5.85g
×100%=88.3%…（1分）
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（3）所得溶液中溶质的质量分数：×100%=16.3%
答：所得溶液中溶质的质量分数为16.3%．
分析：根据化学方程式找出碳酸钠与氯化钠、二氧化碳的质量比；根据质量守恒定律结合由烧杯中物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量，然后根据化学方程式即可求出碳酸钠和生成的氯化钠的质量，然后求解（2）（3）题．
点评：本题主要考查化学方程式的书写、质量守恒定律和有关化学方程式的计算，只要看清反应前后烧杯中物质减轻是因为生成了气体二氧化碳即可顺利解答；计算是要细心、准确．