题目内容
【题目】某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质,设计了如下实验装置及方案:
实验装置 | 实验步骤及操作 | 实验现象 |
①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中,至不再有气泡产生。 | 气球变瘪 | |
②将注射器3稍稍向外拉 | 澄清石灰水变浑浊 | |
③将注射器1中的溶液推入瓶中 | 气球鼓起 | |
④将注射器4中的溶液推入瓶中 | 溶液变浑浊 |
(1)步骤①中气球变瘪的原因。
(2)步骤③中气球鼓起的原因。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式。
【答案】
(1)碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2 , 内部压强大于大气压
(2)氢氧化钠溶液吸收了CO2 , 内部压强小于大气压
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】(1)步骤①中气球变瘪的原因:将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中,碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2 , 内部压强大于大气压,把瓶中的气球压扁(2)③将注射器1中的NaOH溶液推入瓶中,NaOH溶液能与二氧化碳发生反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,这样二氧化碳被消耗,瓶内压强减小,气球鼓起, (3)步骤④将注射器4中的澄清石灰水推入瓶中,与步骤④生成的Na2CO3反应,所以步骤④中发生反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
所以答案是:碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2 , 内部压强大于大气压;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
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