题目内容
【题目】“钙尔奇”是一种常见成人补钙的药物，它的主要成分是碳酸钙。为了测定“钙尔奇”中碳酸钙的含量；小军称取20.0g干燥的钙尔奇样品放入烧杯中，并向其中加入了60.0g盐酸恰好完全反应（假设钙尔奇中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为73.4g（忽略水的蒸发），完成下列计算：
（1）①盐酸恰好反应时，生成二氧化碳的质量是_______克；
②“钙尔奇”样品中碳酸钙的质量是_______克；
（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______（结果保留一位小数）。
【答案】6.6 15 24.3%
【解析】
解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为60.0g+20.0g﹣73.4g＝6.6g。
（2）设30g钙尔奇中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
=
x＝15g
=
y＝16.65g
所得溶液中溶质的质量分数＝
×100%≈24.3%。
答：30g钙尔奇中碳酸钙的质量为15g，生成氯化钙的质量为16.65g，所得溶液中溶质的质量分数24.3%。
【题目】某化学兴趣小组的同学为了探究铁生锈的因素，设计了如图装置进行实验。实验时，他们将一枚洁净的铁钉放入食盐水中
如图，装置气密性良好
，一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。
（观察现象）
装置右侧U形管中的红墨水液面左高右低；
铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
（提出问题）U形管中的红墨水液面为何左高右低？黑色固体物质又是什么？
（理论分析）该小组的回学根据学过的知识分析得知，红墨水液面左高右低的原因是______。
（猜想与假设）该小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：
，
，
，
，四种物质。
（分析与验证）该实验小组同学根据小明的四种猜测做了以下
(1)小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是______。
(2)该小组的同学不能确定黑色固体中是否含有铁，请你帮助他们设计方案进行确认：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
你选用的试剂是 ______ | ______ | ______ |
（知识链接）相信你一定在家中做过铁钉分别在水和食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在______填“水”或“食盐水”中生锈快。
（继续探究）请你继续设计实验探究影响铁钉生锈快慢的其它因素______。
【题目】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)写出符合下列要求的化学符号。
①自然界最硬的物质_______；②地壳中含量最高的金属元素______；
③炼钢的气体________；④标出氧化钙中氧的化合价_________。
水质主要成分(ug/100mL) |
偏硅酸(H2SiO3)≥180 钙≥400 钠≥80 钾≥35 pH(25℃)7.3±0.5 |
(2)某品牌矿泉水标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据下表回答下列问题：
①制作该矿泉水瓶的材料属于_______(合成、金属)材料；
②钠离子的化学符号是___________；
③鉴别该品牌饮用水为软水的方法是___________；
④请写出该矿泉水瓶在初中化学实验应用中的一个实例________。