Question

【题目】石灰石是生产石灰、水泥的主要原料。某研究性学习小组为测定当地石灰石中碳酸钙的貭量分数，采取方法如下：取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(已知石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	30	30	30	30
剩余固体的质量/g	9	6	3	2

分析数据计算(结果精确到0.1%)：

（1）12g样品中含碳酸钙的质量为多少______？

（2） 所用稀盐酸的溶质质量分数为多少______？

（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为少______？

Answer 1

【答案】10g 7.3% 10.5%

【解析】

（1）已知石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应，前三次加入盐酸后每次固体都减少3g，说明每次反应掉碳酸钙3g，第四次加入盐酸，固体只减少1g，说明剩余2g是杂质，所以12g样品中含碳酸钙的质量为12g-2g=10g；

（2） 设参加反应稀盐酸的溶质质量为x，恰好完全反应生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，

x=7.3g y=11.1g z=4.4g

由表格中数据可知刚好完全反应需要盐酸的质量为100g

所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%；

（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为：