题目内容
【题目】近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
[提出问题] 如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
[查阅资料]
（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)；二氧化碳不能使高锰酸钾溶液褪色。
（2）二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙(CaSO3)，也能使澄清石灰水变浑浊。请写出二氧化硫气体使澄清的石灰水变浑浊的化学方程________。
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
[实验探究]
甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
实验现象：A______，B________。
得出结论：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
[反思与改进]
乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：______。
乙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去)：
上图C装置的作用是_____________。
若乙同学的实验能准确证明煤中含有碳元素，则应看到的实验现象是__________。
【答案】SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O A紫红色溶液变为无色 B 澄清石灰水变浑浊 SO2也能使澄清石灰水变浑浊 吸收未反应完的SO2 稀高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊。
【解析】
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；
【实验探究】
二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），二氧化碳不能使高锰酸钾溶液褪色，所以实验现象：A紫红色溶液变无色，B澄清石灰水变浑浊；
【反思与改造】二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，所以乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊；
高锰酸钾可以将二氧化硫氧化成三氧化硫，所以图C装置的作用是：吸收未反应的二氧化硫；
碳元素燃烧产物是二氧化碳，硫元素的燃烧产物是二氧化硫，所以乙同学的实验能准确证明煤中含有碳元素，所以应看到的实验现象是：稀高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊。
【题目】某化学兴趣小组开展空气中氧气含量测定的再认识。
（实验回顾）图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式______。
（2）实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是______。
A．使用过量的红磷
B．把红磷改为蜡烛
C．恢复到实验开始前的温度才进行测量
D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷
（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
（实验改进）
I．根据铁在空气中生锈的原理设计图2所示实验装置，再次测定空气中氧气含量。（实验不考虑空气中极少量的水蒸气）
Ⅱ．测得实验数据如表所示：
测量 项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（交流表达）
（3）装置中饱和食盐水、活性炭的主要作用是______。
（4）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是______（计算结果精确到0.1%）。
（5）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：______（写出1种原因即可）。
