题目内容
【题目】p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
【资料】
Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃；
Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
（1）CuAlO2中铜元素的化合价为______，过滤后所得滤液A中的溶质为__________。
（2）煮沸过程中发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO + 2Al2O3 
4CuAlO2+X↑，气体X的化学式为__________。
（4） “煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是________。
【答案】 +1 CuSO4、H2SO4 Cu(OH)2
CuO+H2O O2 防止温度过高，CuAlO2分解和氧化
【解析】（1）根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可设CuAlO2中铜元素的化合价为x，x+（+3）+（-2）×2=0，解得：x=+1；由于银不与硫酸反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸过量，所以过滤后所得滤液A中的溶质为CuSO4、H2SO4；
（2）滤液A中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，煮沸过程中氢氧化铜分解为氧化铜和水，发生反应的化学方程式为Cu(OH)2
CuO+H2O；
（3）根据质量守恒，可知反应前后原子的种类和数目都不变，4CuO + 2Al2O3 4CuAlO2+X↑，反应前有Cu-4个，O-10个， Al-4个，反应后Cu-4个，O-8个， Al-4个，所以X为O2；
（4）由于“CuAlO2高温易分解、受热易氧化”，所以控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行防止温度过高，CuAlO2分解和氧化。
