Question

【题目】为探究碱的化学性质,实验小组进行了如下实验。

(1)甲实验:加入一定量的稀盐酸后,观察到____________，说明稀盐酸和NaOH发生了反应,该反应的化学方程式为_____________。

(2)乙实验:由该实验的现象可知碱能与某些______________(填物质类别)发生反应。

(3)丙实验:将充满CO2的试管倒扣在NaOH溶液的烧杯中(如图),一段时间后,可观察到的实验现象为_____，某同学认为该实验可证明NaOH与CO2发生了反应。

(4)小组同学提出了质疑,认为丙实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，理由是_____________，需补充对照实验将氢氧化钠溶液换成_______为确定丙实验反应后所得溶液中溶质的成分,小组同学进行了如下探究:

[提出猜想]猜想一:碳酸钠；猜想二:碳酸钠和氢氧化钠。

[设计实验]请你和小组同学一起完成下列表格。

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量反应后的溶液于试管中,滴加_______溶液,过滤	_________。	猜想二正确
②向滤液中滴加___________。	溶液由无色变为红色

[实验反思]敞口放置的氢氧化钠溶液易变质,某同学用少量的稀盐酸鉴定某敞口试剂瓶中的氢氧化钠溶液是否变质,发现无气泡冒出,该同学认为氢氧化钠溶液没有变质,大胆猜想该结论不合理的原因:

①____________________________。

②____________________________。

Answer 1

【答案】烧杯中溶液由红色变成无色 盐 试管内的液面上升 二氧化碳能溶 于水且能与水发生反应 等体积的水 足量的氯化钡(其他合理答案均可) 有白 色沉淀生成 无色酚酞溶液 盐酸量不足，可能生成碳酸氢钠和氯化钠 盐酸量不足，可能盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了

【解析】

(1)氯化钠溶液显中性，氢氧化钠显碱性,盐酸显酸性，酚酞溶液在中性和酸性溶液中不变色，酚酞溶液遇碱性溶液变红色，所以滴加盐酸到一定量时，溶液由红色变成无色，说明溶液中氢氧化钠已反应完,证明氢氧化钠能与盐酸反应；

(2)澄清石灰水与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠属于盐，因此由该实验的现象可知碱能与某些盐发生反应；

(3)NaOH与CO2发生了反应，试管内气压减小，可观察到试管内液面上升；

(4)小组同学认为丙实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，理由是二氧化碳也能与水发生反应，故需补充对照实验将氢氧化钠溶液换成等体积的水；

[设计实验]氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，要证明二氧化碳与氢氧化钠反应后所得溶液中既有碳酸钠，又有氢氧化钠，可先将碳酸钠完全转化为难溶性碳酸盐，再检验溶液中是否有氢氧化钠，但转化碳酸钠时不能引入OH-，因此实验操作为取二氧化碳与氢氧化钠反应后所得溶液于试管中，滴人足量的氯化钡或氯化钙等溶液，充分反应后，取上层清液滴人无色酚酞溶液，如果观察到加人氯化钡或氯化钙等溶液时有白色沉淀生成，滴人无色酚酞溶液时溶液由无色变为红色，则说明反应后所得溶液中既有碳酸钠,也有氢氧化钠；

[实验反思]若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，可能原因是：1盐酸量不足，可能生成碳酸氢钠和氯化钠；2、盐酸量不足，可能盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了。