题目内容
【题目】某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主个剩余固体的思置要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验 取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质魅关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为____________克。
（2）当稀盐酸加到____________克时，样品与稀盐酸恰好完全反应。
（3）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳多少克（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）_______？
【答案】20 80 8.8
【解析】
（1）由图可知，固体中碳酸钙的质量为：24g-4g=20g。
（2）当稀盐酸的质量加到80g时，固体的质量不再减少，说明碳酸钙已经完全反应。
（3）设20g的碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为x
得x=8.8g
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