题目内容

【题目】据报道,某研究小组将二氧化碳与氢气按14比例在一定温度、压强下混合并以铑镁为催化剂可生成X,其反应为: CO2 4H2 === X + 2H2O,则X为  (  )

A. CO B. CH4 C. H2 D. C2H4

【答案】B

【解析】由题意,反应为:CO24H2═X+2H2O,根据质量守恒定律的意义,则可推测其中X中含有一个碳原子、4个氢原子;故其化学式为CH4故选B

练习册系列答案
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【题目】某校九年级我们爱化学活动小组的同学,探究了过氧化钠(Na2O2)与二氧化硫(SO2)反应后所得固体产物的成分,过程如下:

【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2,2Na2SO3+O2= 2Na2SO4;SO2能使品红溶液褪色.

【提出猜想】猜想1:固体成分为Na2SO3

猜想2:固体成分为Na2SO4

猜想3:固体成分为_________________

【实验探究】用如图所示的装置进行实验.打开A中分液漏斗的活塞,反应发生(产生足量的SO2)后,用带火星的木条检验从a处导出的气体,木条复燃.实验前称得Na2O2固体的质量为78g,充分反应后称得生成物固体的质量为134g.

【实验结论】

(1)A是制取SO2气体的装置,反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似,请写出A中发生反应的化学方程式:____________________________

(2)由题中_________________________________________的实验现象,可推测猜想2是错误的.

(3)装置B的作用是_____________;装置D的作用是_____________________________

(4)根据反应前后固体的质量,可计算出Na2SO3的质量为______g,Na2SO4的质量为______g.

【总结提升】

(1)若实验前称得Na2O2固体的质量为m1g,充分反应后称得生成物固体质量为m2g,则m2的取值范围是_____________________(用含m1的关系式表示).

(2)请另外设计一种实验方案,定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分:_________

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