题目内容
【题目】如图是实验室制取气体的部分装置． 
（1）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式．
（2）B和C装置均可制取CO2 ， 其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理．
（3）若用D装置采用排水法收集O2 ， 请简述操作步骤．
【答案】
（1）解：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）解：如果关闭弹簧夹，气体无法导出，压强增大，固体与液体分离，反应停止
（3）解：D中先装满水，氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小
【解析】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；（2）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，如果关闭弹簧夹，气体无法导出，压强增大，固体与液体分离，反应停止；（3）若用D装置采用排水法收集O2，D中先装满水，气体从短管进入，因为气体的密度比水小；
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
【题目】反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．
（1）对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识． 【探索发现】①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图1；
【分析归纳】反应的化学方程式
反应的实质：H++OH﹣═H2O，反应能进行的原因是溶液中的H+和OH﹣的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反映的微观示意图如图2：
【分析归纳】反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓．反应能进行的原因是溶液中的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因是 ．
（2）某同学利用以下几组物质探究硫酸的性质
组合序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
组合物质 | H2SO4 | H2SO4 | H2SO4 | H2SO4 | H2SO4 |
【记录和解释】待几组物质恰好完全反应后，往溶液中滴加紫色的石蕊溶液，其中组合与另外四组现象不同，请从反应发生的本质角度解释产生不同现象的原因 ．
（3）某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）． ①当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为g．
②用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气 ．
③计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．
