Question

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

 

．
A．酸       B．碱      C．盐
【查阅资料】
Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
Ⅱ、Na₂CO₃溶液呈碱性．
【作出猜想】①可能是

 

溶液；②可能Na₂CO₃是溶液；③可能是NaOH溶液．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是

 

．
（2）小强为了检验溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液		猜想②正确 相关的化学方程式为

Answer 1

考点：缺失标签的药品成分的探究,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【交流讨论】从酸是由氢离子和酸根离子构成的，所以酸的化学式最左边应为氢元素（H）去分析解答；
【作出猜想】由【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃去分析解答；
【设计并实验】
（1）由于氢氧化钠是碱，所以其溶液显碱性，由【查阅资料】可知：碳酸钠溶液显碱性；NaCl是中性的去分析解答；
（2）从表中结论：“猜想②正确”说明瓶中溶液为碳酸钠溶液去分析解答；

解答：解：【交流讨论】由于酸是由氢离子和酸根离子构成的，所以酸的化学式最左边应为氢元素（H），而标签中最左边的元素是Na元素；故答案为：A；
【作出猜想】由【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃．故猜想时应从这三种物质去猜；由②可能Na₂CO₃是溶液；③可能是NaOH溶液；故猜想①只能是NaCl溶液；故答案为：NaCl；
【设计并实验】
（1）由于氢氧化钠是碱，所以其溶液显碱性，由【查阅资料】可知：碳酸钠溶液显碱性；NaCl是中性的；小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，说明该溶液显碱性，故不可能是NaCl；故答案为：NaCl；
（2）取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成不溶于水的碳酸钙（白色）和氢氧化钠，其反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；由氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，二者不会发生反应；由于表中结论：“猜想②正确”说明瓶中溶液为碳酸钠溶液；故答案为：有白色沉淀生成         Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；

点评：做实验表格的题目时，要注意从表中给出的信息去分析归纳和总结．