题目内容
实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样.已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂.小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究:
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 .
A.酸 B.碱 C.盐
【查阅资料】
Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3.
Ⅱ、Na2CO3溶液呈碱性.
【作出猜想】①可能是 溶液;②可能Na2CO3是溶液;③可能是NaOH溶液.
【设计并实验】
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是 .
(2)小强为了检验溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验:
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是
A.酸 B.碱 C.盐
【查阅资料】
Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3.
Ⅱ、Na2CO3溶液呈碱性.
【作出猜想】①可能是
【设计并实验】
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是
(2)小强为了检验溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取样于试管中,滴加氢氧化钙溶液 | 猜想②正确 相关的化学方程式为 |
考点:缺失标签的药品成分的探究,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:科学探究
分析:【交流讨论】从酸是由氢离子和酸根离子构成的,所以酸的化学式最左边应为氢元素(H)去分析解答;
【作出猜想】由【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3去分析解答;
【设计并实验】
(1)由于氢氧化钠是碱,所以其溶液显碱性,由【查阅资料】可知:碳酸钠溶液显碱性;NaCl是中性的去分析解答;
(2)从表中结论:“猜想②正确”说明瓶中溶液为碳酸钠溶液去分析解答;
【作出猜想】由【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3去分析解答;
【设计并实验】
(1)由于氢氧化钠是碱,所以其溶液显碱性,由【查阅资料】可知:碳酸钠溶液显碱性;NaCl是中性的去分析解答;
(2)从表中结论:“猜想②正确”说明瓶中溶液为碳酸钠溶液去分析解答;
解答:解:【交流讨论】由于酸是由氢离子和酸根离子构成的,所以酸的化学式最左边应为氢元素(H),而标签中最左边的元素是Na元素;故答案为:A;
【作出猜想】由【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3.故猜想时应从这三种物质去猜;由②可能Na2CO3是溶液;③可能是NaOH溶液;故猜想①只能是NaCl溶液;故答案为:NaCl;
【设计并实验】
(1)由于氢氧化钠是碱,所以其溶液显碱性,由【查阅资料】可知:碳酸钠溶液显碱性;NaCl是中性的;小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,说明该溶液显碱性,故不可能是NaCl;故答案为:NaCl;
(2)取样于试管中,滴加氢氧化钙溶液,碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成不溶于水的碳酸钙(白色)和氢氧化钠,其反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;由氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱,二者不会发生反应;由于表中结论:“猜想②正确”说明瓶中溶液为碳酸钠溶液;故答案为:有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
【作出猜想】由【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3.故猜想时应从这三种物质去猜;由②可能Na2CO3是溶液;③可能是NaOH溶液;故猜想①只能是NaCl溶液;故答案为:NaCl;
【设计并实验】
(1)由于氢氧化钠是碱,所以其溶液显碱性,由【查阅资料】可知:碳酸钠溶液显碱性;NaCl是中性的;小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,说明该溶液显碱性,故不可能是NaCl;故答案为:NaCl;
(2)取样于试管中,滴加氢氧化钙溶液,碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成不溶于水的碳酸钙(白色)和氢氧化钠,其反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;由氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱,二者不会发生反应;由于表中结论:“猜想②正确”说明瓶中溶液为碳酸钠溶液;故答案为:有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
点评:做实验表格的题目时,要注意从表中给出的信息去分析归纳和总结.
练习册系列答案
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①量筒②试管③燃烧匙④集气瓶⑤烧杯⑥坩埚⑦蒸发皿.
①量筒②试管③燃烧匙④集气瓶⑤烧杯⑥坩埚⑦蒸发皿.
A、①②④⑥ | B、②③⑥⑦ |
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