Question

如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线．据图回答：

（1）KNO₃和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是　　℃

（2）要从KNO₃的溶液中析出晶体，通常采用的方法是　　．

（3）在20℃时，某实验小组根据下表配制氯化钠溶液，计算并填写下表：

烧杯编号	NaCl/g	H2O/g	溶质的质量分数
1	10	90
2	30	70

（4）若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO₃溶液，配制时的温度应不低于　　℃

Answer 1

分析：

（1）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线的交点的意义分析； （2）根据KNO3的溶解度曲线随温度变化的情况分析结晶的方法； （3）根据在20℃时，NaCl的溶解度的溶解度进行计算； （4）根据KNO3的溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数分析计算．

解答：

解：（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知，在22℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线交与一点，在此温度下，KNO3和NaCl的溶解度相同．两种饱和溶液的浓度相同； （2）由KNO3的溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大．所以，从KNO3的溶液中析出晶体，通常采用的方法是加热浓缩后，再降温到室温； （3）由NaCl的溶解度曲线可知，在20℃时，NaCl的溶解度是36g，由溶解度的意义可知，在20℃时，在90g的水中能溶解NaCl的质量是32.4g＞10g，在70g的水中能溶解NaCl的质量是25.2g＜30g．所以： 烧杯1中溶质的质量分数是：×100%=10% 烧杯1中溶质的质量分数是：×100%=26.5%； （4）设饱和KNO3的溶液溶质质量分数为20%时的KNO3的溶解度是x =20%  解得：x=25g  由KNO3的溶解度曲线可知，在15℃时，KNO3的溶解度是25g．所以，若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于15℃． 故答为：（1）22℃；（2）加热浓缩后，再降温到室温．（3）见下表 烧杯编号 溶质的质量分数 1 10% 2 26.5% （4）15．