题目内容
【题目】某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究。
（资料卡片）BaCl2溶液显中性
I．初步探究：
同学们设计的实验过程及现象如图所示。
（初步结论）
（1）原白色固体中一定有的物质是_____一定没有的物质是_____。
（2）M溶液中一定有的溶质是_____。
（交流讨论）
同学们认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否存在氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续探究。
Ⅱ．继续探究：
（提出问题）无色溶液M中存在氢氧化钠吗？
（猜想与假设）
猜想一：存在氢氧化钠
猜想二：不存在氢氧化钠
（探究与结论）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A．取无色溶液M于试管，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 | _____ | 反应的化学方程式为_____；证明溶液M中有碳酸钠并被除尽。 |
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_____。 | _____ | 猜想一正确 |
同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了实验活动。
【答案】BaCl2、Na2CO3 Na2SO4 NaCl 有白色沉淀生成 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 无色酚酞试液 无色变红色
【解析】
根据白色沉淀完全溶于水，且生成气泡可知白色固体中一定有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能 含有NaOH，然后根据相关物质的性质分析解答。
[初步结论]（1）根据题目给出的流程图和信息：白色固体中加足量水溶解、过滤，得到白色固体和无色溶液M；白色固体中加足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明沉淀全部是碳酸钡，即原白色固体中一定有BaCl2、Na2CO3，一定没有硫酸钠，可能有氢氧化钠；
（2）无色溶液M加入酚酞变红，再加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀产生，说明M中一定没有氯化钡，一定有氯化钠，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；
[探究与结论]A、取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，证明溶液M中有碳酸钠并被除尽；
B、取实验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试液，无色变红色，猜想一正确。
