题目内容
【题目】下列实验方案科学合理的是（ ）
A. 用降温结晶法使NaC1从海水中析出
B. 用点燃的方法鉴别棉线、毛线和涤纶
C. 用过滤、吸附的方法将硬水软化
D. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO
【答案】B
【解析】
A、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应用蒸发结晶法使
从海水中析出，故A实验方案错误；
B、棉线、毛线和涤纶灼烧，分别产生烧纸的气味、烧焦羽毛的气味、特殊气味，可以鉴别三者，故B实验方案正确；
C、用过滤、吸附的方法不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故C实验方案错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质氧气，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D实验方案错误。
故选：B。
【题目】某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究。
（资料卡片）BaCl2溶液显中性
I．初步探究：
同学们设计的实验过程及现象如图所示。
（初步结论）
（1）原白色固体中一定有的物质是_____一定没有的物质是_____。
（2）M溶液中一定有的溶质是_____。
（交流讨论）
同学们认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否存在氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续探究。
Ⅱ．继续探究：
（提出问题）无色溶液M中存在氢氧化钠吗？
（猜想与假设）
猜想一：存在氢氧化钠
猜想二：不存在氢氧化钠
（探究与结论）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A．取无色溶液M于试管，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 | _____ | 反应的化学方程式为_____；证明溶液M中有碳酸钠并被除尽。 |
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_____。 | _____ | 猜想一正确 |
同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了实验活动。
【题目】过碳酸钠（化学式为2Na2CO33H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。
（1）过碳酸钠的用途不合理的是 。
A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂
（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）
（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgN03溶液
实验操作 | 预期现象和必要结论 |
步骤:1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。 |
|
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入 ，振荡后静置。 | |
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中， 。 | ，说明样品中有MgSO4。 ，说明样品中没有MgSO4。 |
