题目内容
请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①②的仪器名称：①
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为
（4）用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是
（5）高锰酸钾完全分解后，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）、正确操作的先后顺序是
a、烘干；b、溶解；c、过滤；d、洗涤
（6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是
（7）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是
分析：①根据反应物的状态和反应条件均可选出氢气、氧气、二氧化碳的发生装置；
②二氧化碳的验满是用燃着的木条放在瓶口观看木条是否熄灭的方法；
③用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，反应过程中氧原子的利用率可根据化学方程式中氧原子的个数求出，高锰酸钾完全分解后，要回收二氧化锰，可利用二氧化锰和锰酸钾的溶解性不同分离混合物；
④蒸发结晶时为防止液滴向四周飞溅，可用玻璃棒搅拌；
⑤装置F的最大优点就是能利用气体压强的变化使固液分离反应停止．
②二氧化碳的验满是用燃着的木条放在瓶口观看木条是否熄灭的方法；
③用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，反应过程中氧原子的利用率可根据化学方程式中氧原子的个数求出，高锰酸钾完全分解后，要回收二氧化锰，可利用二氧化锰和锰酸钾的溶解性不同分离混合物；
④蒸发结晶时为防止液滴向四周飞溅，可用玻璃棒搅拌；
⑤装置F的最大优点就是能利用气体压强的变化使固液分离反应停止．
解答：解：（1）①为长颈漏斗，②为水槽；
（2）用锌和稀硫酸制氢气应选择固液常温性发生装置，又氢气的密度比空气小且难溶于水，所以发生装置可选B或F，收集装置可选D或E，为收集到较纯净的氢气应选择排水法收集．故选B、F；D．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但若用碳酸氢钠加热制取二氧化碳，化学反应方程式即为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，发生装置应选固体加热型．
故选CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；A；用燃着的木条放置于瓶口，木条熄灭．
（4）用高锰酸钾制氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口放一团棉花，根据高锰酸钾分解的化学方程式可以看出参加反应的氧原子8个，生成物中氧气中氧原子数只有2个，所以氧原子的利用率为2÷8=25%．
故答案为：在试管口放一团膨松的棉花；25%（或1/4）．
（5）高锰酸钾完全分解后剩余物中只有二氧化锰和锰酸钾，而二氧化锰不溶于水，锰酸钾溶于水，所以可以利用溶解过滤的方法得到二氧化锰，然后进行洗涤干燥即可，故选Bcda．
（6）蒸发时为防止液滴向四周飞溅，所以要用玻璃棒不停的搅拌，故答案为：搅拌使液体受热均匀，防止飞溅．
（7）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，气体无法排出，装置内气压变大，会把液体压入长颈漏斗中，使固液分离反应停止．
故答案为：反应中产生的气体使右侧管内的压强增大，使固、液分离，反应停止．
（2）用锌和稀硫酸制氢气应选择固液常温性发生装置，又氢气的密度比空气小且难溶于水，所以发生装置可选B或F，收集装置可选D或E，为收集到较纯净的氢气应选择排水法收集．故选B、F；D．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但若用碳酸氢钠加热制取二氧化碳，化学反应方程式即为：2NaHCO3
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故选CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2NaHCO3
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（4）用高锰酸钾制氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口放一团棉花，根据高锰酸钾分解的化学方程式可以看出参加反应的氧原子8个，生成物中氧气中氧原子数只有2个，所以氧原子的利用率为2÷8=25%．
故答案为：在试管口放一团膨松的棉花；25%（或1/4）．
（5）高锰酸钾完全分解后剩余物中只有二氧化锰和锰酸钾，而二氧化锰不溶于水，锰酸钾溶于水，所以可以利用溶解过滤的方法得到二氧化锰，然后进行洗涤干燥即可，故选Bcda．
（6）蒸发时为防止液滴向四周飞溅，所以要用玻璃棒不停的搅拌，故答案为：搅拌使液体受热均匀，防止飞溅．
（7）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，气体无法排出，装置内气压变大，会把液体压入长颈漏斗中，使固液分离反应停止．
故答案为：反应中产生的气体使右侧管内的压强增大，使固、液分离，反应停止．
点评：本题综合考查气体的实验室制法原理和装置选择，同时进行类比训练和知识延伸，与混合物的分离联系起来进行考查．
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