题目内容
【题目】有化学反应 3A+B+2C=D,将 A、B、C 各15g 混合均匀后加热,生成了30gD。向残留物中加入10g A 后,反应又继续开始,待反应再次停止后反应物中只剩余 C。以下说法中正确的是( )
A.第一次反应停止时 B 剩余了9gB.第一次反应停止时 C 剩余了6g
C.反应中 A 和 C 的质量比为 5:3D.第二次反应后 C 剩余了5g
【答案】D
【解析】
第一次反应A不足,第一次反应后加入A又能进行第二次反应,第二次反应后,只剩余C,说明A、B恰好完全反应,反应的A和B的质量比为。
A、向残留物中加入10g A 后,反应又继续开始,第二次反应后,只剩余C,说明A、B恰好完全反应,设第一次反应耗B的质量为m,则,m=9g,第一次反应后剩余B质量为,故A不正确;
B、由质量守恒定律可知,反应物的总质量等于生成物的总质量,则生成30gD时消耗C的质量为,第一次反应后剩余C质量为,故B不正确;
C、反应消耗A与C质量之比为,故C不正确;
D、反应消耗A、C质量之比为5:2,第二次反应中消耗C质量为,第二次反应后,C剩余质量为,故D正确。故选D。
【题目】在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量 | 2 | 30 | 20 | 10 |
反应后的质量 | m | 39 | 5 | 16 |
A.该反应是化合反应B.甲一定是该反应的催化剂
C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3:5D.丙可能是单质
【题目】20℃时,在盛有 100g 水的烧杯中加入 70g 硝酸钾,充分溶解后,逐渐升温(不 考虑水蒸发的影响),测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如下表:
溶液温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
剩余固体质量/g | 38.4 | 24.2 | 6.1 | 0 | 0 |
(1)20℃时,硝酸钾的溶解度为_____。
(2)30℃时,所得溶液是硝酸钾的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中硝酸钾 的质量分数为_____(结果保留到 0.1%)
(3)温度从 50℃升高到 60℃过程中,溶液中硝酸钾的质量分数_____(填字母)。
A 变大 B 变小 C 不变 D 无法判断
(4)将 60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,下列方法能达到目的有_____(填字母)。
a 升温 b 降温 c 加适量硝酸钾 d 加适量水 e 恒温蒸发水
(5)某同学要配制 50g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液,实验时发现硝酸钾已结块,为 了较快地溶解,合理的方法有_____(填字母)。
A将硝酸钾研碎 B 用热水溶解 C 多加一些水 D 用玻璃棒搅拌
【题目】(1)化学反应中有些反应没有明显现象,需要设计实验证明化学反应是否发生。请从反应物或生成物变化的角度,将下列实验中的A与_________(填“B”或“C”)归为一类,理由是______________。
A | B | C |
(2)物质或离子的名称往往与所含元素的化合价关系密切:如ClO3-(氯酸根)、ClO4-(高氯酸根);过氧化钾(K2O2)、氧化钾(K2O)等;由此推测:MnO42-的名称为__________,过氧化钡的化学式为___________。