Question

【题目】在探究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论．

(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为___色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：___．

(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是___(填“方案一”或“方案二”)另外一个实验方案错误的原因是(用化学方程式表示)：___；

(3)请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是__，实验现象是_，化学方程式为__．

Answer 1

【答案】红 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 方案二 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 锌粒或碳酸钠等 有气体放出 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑(合理即可)

【解析】

(1)酚酞试液遇碱性溶液变红，所以向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。故答案为：红；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；

(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：表格中设计的实验方案中，正确的是方案二；另外一个实验方案错误的原因是：硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；故答案为：方案二；Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；

(3)设计方案：我选择锌粒或碳酸钠，现象是有气体放出，证明硫酸过量；故答案为：锌粒或碳酸钠等；有气体放出；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；(合理即可)