题目内容
【题目】实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算：
（1）样品中铝单质的质量___________。（写出计算过程）。
（2）硫酸溶液的溶质质量分数为_____。
【答案】 0.9g， 24.5%。
【解析】解：（1）设铝的质量为x，
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
x 0.1g
=
，解得x=0.9g
故样品中铝的质量为0.9g。
（2）设与铝反应的硫酸溶质的质量为m，与氧化铝反应的硫酸溶质质量为n，
因铝的质量为0.9g，所以样品中氧化铝的质量为6g﹣0.9g=5.1g
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
98×3 6 102 3×98
m 0.1g 5.1g n
= 解得m=4.9g 
=
解得n=14.7g
总共消耗硫酸溶质为4.9g+14.7g=19.6g，根据图象可看到共用去硫酸溶液为80g，
硫酸的溶质质量分数为=
×100%=24.5%
答：（1）样品中铝单质的质量为0.9g，（2）硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。
【题目】火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
查阅资料
a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．氯化钙、氯化溶液均呈中性。
（提出问题）
①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
（实验探究）
①按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是_______________。
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：_______________由此说明氢氧化钠已变质。
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按下图所示进行实验。
实验方案 |
|
|
实验现象 | 溶液变红 | 产生______________ |
实验结论 | 清液中有氢氧化钠 | 清液中有碳酸钠 |
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_______________
他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
（反思交流）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_____________
（实验结论］小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【题目】某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳”的实验时，发现一个有趣的实验现象:
试管中浑浊现象为何消失?实验小组的同学对此实验进行了下列探究活动:
(1)根据已学知识，实验小组对CO2使澄清石灰水变浑浊的现象作出了合理的解释，其化学方程式为____________________。
(2)（查阅资料）
①碳酸盐一般不溶于水。如碳酸钙不溶于水。
②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙易溶于水。
③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水。
从物质组成角度分类，碳酸氢钙应属于（_____）。
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式__________________________。
(3)（提出问题）碳酸氢钙能与哪些物质反应呢?
(4)（假设与猜想）猜想I:能与盐酸反应
猜想lI:能与氢氧化钠反应
……………
(5)（设计实验并验证）
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
实验一:取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸 | 有_________生成 | 猜想I成立 |
实验二:取丙中少量液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想II成立 |
实验三:取丙中少量液体于试管中，加热 | 澄清液体又变浑浊 | 验证了资料描述 |
根据验证实验写出碳酸氢钙与盐酸反应的化学方程式______________。
(6)（讨论与反思）
该实验小组在实验中发现问题，并对问题进行不断探究。他们不但发现了新的物质，还了解了它的一些性质，并对生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞与钟乳石的形成有了更进一步的认识。
