Question

在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是          ，白色物质可能是Na₂O或           ；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是                    。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O + H₂O = 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实 验 操 作	实验现象	结 论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质 为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质 是
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是                         。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                                。
①                                           ，
②                                           。

Answer 1

【进行猜想】 炭[C]    Na₂CO₃或Na₂O、Na₂CO₃ 反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）
【实验探究】Na₂CO₃  
【反思评价】Na₂CO₃溶液显碱性，也会使酚酞变红
【得出结论】4Na + 3CO₂ 2Na₂CO₃ + C
燃烧不一定要有氧气参加；CO₂在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO₂灭火；金属Na与CO₂的反应属于置换反应等，合理即可）

解析试题分析：【进行猜想】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，黑色物质可能是碳单质，白色物质可能是Na₂O或Na₂CO₃或Na₂O、Na₂CO₃ ，由于反应物中无氢元素，故不可能生成氢氧化钠；
【实验探究】其中加入过量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀，那么沉淀是碳酸钙，白色物质就是碳酸钠；
【反思评价】Na₂O + H₂O =" 2NaOH" ，生成的氢氧化钠呈碱性，但由于Na₂CO₃溶液也显碱性，也会使酚酞变红，故方案1得到的结论不正确；
【得出结论】根据实验探究，那么生成的是碳和碳酸钠，反应的化学方程式为：
4Na + 3CO₂ 2Na₂CO₃ + C；钠能在二氧化碳中燃烧说明燃烧不一定要有氧气参加；CO₂在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO₂灭火；金属Na与CO₂的反应属于置换反应等。
考点：实验探究