题目内容
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，恰好完全反应，天平发生偏转．这下列操作中，能使天平重新达到平衡状态的是（ ）
| A、在左盘上放4.4g砝码 | B、在右盘上放5.6g砝码 | C、在左盘上放5.6g砝码 | D、在右盘上放10g砝码 |
分析：投入稀盐酸中的碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，因此天平左盘实际增重为投入碳酸钙与放出二氧化碳的质量差，利用差量法，由反应中所消耗HCl的质量，计算恰好完全反应后左盘增加的质量；为使天平重新达到平衡，需要在天平右盘增加与左盘增加质量相等质量的砝码．
解答：解：设恰好完全反应后，左盘增重质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液增加质量
100 73 44 100-44=56
100g×7.3% x
=
x=5.6g
因此，使天平重新达到平衡需要在天平右盘上放5.6g砝码
故选B．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液增加质量
100 73 44 100-44=56
100g×7.3% x
| 73 |
| 100g×7.3% |
| 56 |
| x |
x=5.6g
因此，使天平重新达到平衡需要在天平右盘上放5.6g砝码
故选B．
点评：根据反应的化学方程式，由反应中碳酸钙与放出二氧化碳的质量差，可确定投入碳酸钙后所增加的质量，由该增加质量与反应中盐酸的质量关系可计算一定量稀盐酸完全反应时溶液增加的质量．
练习册系列答案
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（2003?哈尔滨）如图所示，在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡．在左盘烧杯中加入Al和MgCO3的混合物，右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物，且MgCO3与MgO的质量比为21：10，充分反应后，若天平最终仍保持平衡，则加入的Al与Mg两种物质的质量比为