题目内容

(2003?哈尔滨)如图所示,在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量的稀盐酸的烧杯,调节天平至平衡.在左盘烧杯中加入Al和MgCO3的混合物,右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物,且MgCO3与MgO的质量比为21:10,充分反应后,若天平最终仍保持平衡,则加入的Al与Mg两种物质的质量比为
33:32
33:32
分析:由题意知盐酸足量,则左、右两烧杯中所加物质全部消耗掉.左烧杯中Al、MgCO3与盐酸反应分别放出,右烧杯中氢气、二氧化碳,Mg、MgO与盐酸反应只有Mg与盐酸反应放出氢气,两烧杯中的物质反应后,虽然质量都减轻,但天平最终仍保持平衡,说明左、右烧杯中物质增重的质量相等.
解答:解:根据左、右烧杯中物质增重的质量相等,即:△m(MgCO3-CO2)+△m(Al-H2)=△m(MgO)+△m(Mg-H2).
设MgCO3的质量为21g,则MgO的质量为10g,加入的Al的质量为a,Mg的质量为b,
根据反应的化学方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑找出物质间的关系:
MgCO3~CO2△m
84     44 40
21g       10g
2Al~3H2△m
54    6 48
a    
48a
54

Mg~H2△m
24  2 22
b    
22b
24

10g+
48a
54
=10g+
22b
24

解得
a
b
=
33
32

故Al与Mg质量比为33:32.
点评:对于此类题,可先假设出加入物质的质量,然后用“差量法”计算出左、右两边溶液增加的质量,最后据溶液增加的质量相等来求解.
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