Question

【题目】某兴趣小组利用传感器二氧化碳性质再探究。实验步骤如下：

①如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。连接好装置和压强传感器。
②三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。
③一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示。试回答下列问题：
（1）导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是。不改变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法是。
（2）曲线2中发生的反应方程式为。曲线2与曲线3差异较大的原因是。
（3）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是。
①CO2能与水发生反应；②1体积水约溶解1体积CO2；③CO2能与NaOH溶液发生反应；④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适；⑤吸收CO2用NaOH溶液较合适
（4）已知本实验中提供的氢氧化钠溶液足量，Y则烧瓶内250mLCO2气体理论上最多能生成的碳酸钠质量为多少？(本实验条件中CO2的密度约为2g/L，最后计算结果保留一位小数)

Answer 1

【答案】
（1）振荡烧瓶,使烧瓶内物质冷却
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,饱和石灰水浓度太低(氢氧化钙微溶于水)影响了二氧化碳的吸收)
（3）①④
（4）解：二氧化碳体积=250mL=0.25L二氧化碳质量=0.25L×2g/L=0.5g设碳酸钠的质量为X,

CO2+2NaOH=	Na2CO3+H2O
44	106
0.5g	x

X= 1.2g答：生成碳酸钠质量最多为1.2g 。
【解析】（1）振荡烧瓶是增大了吸收面积，CD段气压急速减小；不改变装置药品的情况下，进一步降低E点，即进一步降低压强，可以使烧瓶内物质冷却；（2）曲线2对二氧化碳的吸收量居中，说明液体是石灰水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；由于饱和石灰水浓度太低(氢氧化钙微溶于水)影响了二氧化碳的吸收，所以曲线3为40%的氢氧化钠溶液；（3）根据曲线1前后压强几乎不变，可得1体积水约溶解1体积CO2；相同体积水和氢氧化钠溶液时对比曲线1、3，发现氢氧化钠溶液时，压强减小的大，说明CO2能与NaOH溶液发生反应；对比曲线1、2、3，曲线3压强降得最大，说明吸收二氧化碳最多，吸收CO2用NaOH溶液较合适。
所以答案是：震荡烧瓶、使烧瓶内物质冷却、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、饱和石灰水浓度太低(氢氧化钙微溶于水)影响了二氧化碳的吸收)、①④、
解：二氧化碳体积=250mL=0.25L

二氧化碳质量=0.25L×2g/L=0.5g

设碳酸钠的质量为X，

CO2+2NaOH=	Na2CO3+H2O
44	106
0.5g	x

X= 1.2g

答：生成碳酸钠质量最多为1.2g 。
【考点精析】认真审题，首先需要了解二氧化碳的化学性质(化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应)，还要掌握二氧化碳的用途(用途：灭火；既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料)的相关知识才是答题的关键．