[题目]胡萝卜中富含的维生素A1具有预防夜盲症.抗衰老和促进骨髓生长等功效.其化学式为 C20H30O .下列说法正确的是A.维生素A1的相对分子质量为286 gB.维生素A1分子是由碳元素.氢元素和氧元素组成C.维生素A1中碳元素的质量分数最大D.维生素A1中碳元素.氢元素.氧元素的质量比为20:30:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】胡萝卜中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为 C20H30O 。下列说法正确的是

A.维生素A1的相对分子质量为286 g

B.维生素A1分子是由碳元素，氢元素和氧元素组成

C.维生素A1中碳元素的质量分数最大

D.维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20:30:1

【答案】C

【解析】

A、维生素A1的相对分子质量为，A不正确；

B、分子是由原子构成的，应该说，维生素A1分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，B不正确；

C、维生素A1中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，故维生素A1中碳元素的质量分数最大，C正确；

D、维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，D不正确。故选C。

练习册系列答案

次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50	50
烧杯中物质的质量/g	100	150	197.8	245.6	295.6

请根据有关信息计算：

（1）a的数值为________。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数为_____。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。（写出计算过程）

【题目】请结合下图回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①_____；②______。

（2）选择B和C可以用于实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2。

①实验室制取二氧化碳的方程式_________。

②若将发生装置由B改为E，其优点是________。

③在F中加入澄清石灰水可检验CO2，应将B装置的导管与F装置的导管___________ (选填“a”或“b”）相连接。写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式________。

（3）实验室常用固体氯化铵和固体熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为____________（选填字母序号）。反应的化学方程式是_________。已知氨气的密度比空气小，若用F装置收集氨气，则检验氨气是否收满的方法是：_______________。

【题目】根据下图所示的实验情境，回答问题。

（1）A实验中观察到的现象是_____。

（2）B实验中用溶液a代替水，吸收有毒气体效果会更好，溶液a可能是_____。

（3）C实验薄铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧，则燃烧必须具备的条件是_____。

（4）D实验向盛有等量高锰酸钾的a、b两只试管中，分别滴加足量的水和汽油，充分振荡，_____试管中的高锰酸钾被溶解而形成溶液。

【题目】生产生活离不开化学

（1）可用____________方法来鉴别“人造羊毛”和“真羊毛”。

（2）冬天可用暖贴取暖。如图是常见“暖贴”的部分标签，暖贴中活性炭具有______作用。使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的______发生反应使暖贴放热。

（3）粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、食用油等，其中富含糖类物质的是______________。

（4）钢筋混凝土可用来建造各种房屋，钢筋混凝土属于_____________材料。

（5）“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又绿色环保。生产自行车需要消耗大量钢铁，工业炼铁的主要原理为_____________（用化学方程式表示）。为防止车架生锈，可采取的一种防锈措施是___________，轮圈采用铝合金材料的优点是_______________。

【题目】根据如图装置，回答下列有关问题:

（1）装置图中仪器①的名称为____________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________________________，可选用的发生装置是A，选择A的原因是 ________________________________，可选用的收集装置是_____________。（选择一种）

（3）若用F装置采用排空气法收集氢气，氢气应从__________进(选“a”或 “b”)。

（4）实验室用B装置制取二氧化碳，发生反应的方程式为__________________________，实验时长颈漏斗下端必须插入液面下，防止______________________________。

【题目】绿矾（主要成分为硫酸亚铁）在工农业生产中具有重要用途：

【查阅资料】①KSCN溶液遇Fe3+变为血红色，遇Fe2+不变色；②Fe2+易被氧化为Fe3+；③SO2能使品红溶液褪色。

某化学兴趣小组同学取少量绿矾样品于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中没有___________(填离子符号)，再向试管中通入氧气，观察到溶液逐渐变红。该小组同学为探究硫酸亚铁分解的产物，设计了下图所示装置进行探究：

【进行实验】

（1）连接好实验仪器以后，要先______________________。

（2）装好药品后，打开K1、K2，先向装置内通入一段时间N2的原因是________________。

（3）关闭K1，点燃酒精喷灯，观察到A中固体最终变为红色粉末，B中的品红溶液褪色，说明硫酸亚铁的分解产物有____________、______________(填化学式)。若进一步实验证明分解产物中还有一种硫的氧化物，则硫酸亚铁分解的化学方程式为_________________。

【题目】下列物质的鉴别和除杂方案中，能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别黄铜和黄金	观察颜色
B	鉴别棉花和羊绒	灼烧闻气味
C	除去二氧化碳中混有的氯化氢	将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D	除去硫酸钠溶液中的稀硫酸	加入过量的碳酸钠溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【题目】近年我国科技创新成就斐然，为社会的发展作出了卓越贡献。

（1）我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。

①物质丙属于_____________ （填“无机物”或“有机物”）。

②反应前后, _____________（填“分子”或“原子”）的种类不变。

③物质丁的化学式_________。

④参加反应的甲、乙物质分子个数比为________。

（2）中国北斗卫星导航系统是我国自行研制的全球卫星导航系统。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，请回答下列问题:

①铷元素的相对原子质量为________。

②铷原子的核电荷数为_______，在化学反应中铷原子容易_______ （填“得到”或“失去”）电子。

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