题目内容

【题目】请用化学符号或名称填空。

2个汞原子_________ 3个二氧化碳分子__________ 4个硫酸根离子___________

④氦气 _________ ⑤高锰酸钾___________ ⑥氧的原子结构示意图_____________
-2价硫元素 ________________ ⑧氧化铝中正三价的铝元素___________________

【答案】 2Hg 3CO2 4SO2- He KMnO4 2O3

【解析】①元素符号的前边加数字表示原子的个数,2个汞原子:2Hg ; ②化合物的化学式书写:显正价的元素其符号写在左边,显负价的写在右边,化合价的绝对值交叉约减,得化学式右下角的数字,数字为1时不写,化学式前边的数字表示分子的个数,3个二氧化碳分子:3CO2 ; ③离子符号书写:元素(或根)符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值,数字在左,正负号在右,电荷数为1时,1不写;离子符号前加数字,表示离子的个数。4个硫酸根离子4SO42-;④氦气由原子直接构成,化学式就是元素符号为He ; ⑤高锰酸钾的化学式为KMnO4; ⑥氧的原子结构示意图;⑦元素化合价的书写:在元素符号的正上方标化合价的数值,正负号在左,数字在右。-2价硫元素:⑧氧化铝中正三价的铝元素

练习册系列答案
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【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想:Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了以下探究。

【猜想】ⅠFe2O3不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;

Fe2O3参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了变化;

Fe2O3是反应的催化剂,反应前后_________________

【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物,能够与稀盐酸反应生成氯化铁;氯化铁溶液显棕黄色。

【实验】用天平称量0.3gFe2O3,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:

(1)填写下表:

步骤③现象

步骤⑥结果

步骤⑦现象

结论

________________

带火星的木条复燃。

_________________

溶液中有气泡冒出,

_______________

猜想ⅠⅡ不成立,猜想Ⅲ成立。

(2)步骤①的目的是_____________________

(3)步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、_______

(4)过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出氧气的化学方程式为____________________

【拓展】 (1)要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其他化学性质,还应补做的实验是________

(2)该学生为了继续探究Fe2O3 的用量对H2O2分解速率的影响,每次均用30mL10%H2O2溶液,使用不同质量的Fe2O3作催化剂,测定每次收集到500mLO2所用的时间。结果图上图(其他实验条件相同)

由图可知,Fe2O3 的用量对H2O2分解速率影响的规律是:①___________________________

Fe2O3 的用量超过 一定范围后,其用量再增大,反应速率不再继续加快。

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