Question

【题目】定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它可以解决许多生产生活中的实际问题。

⑴将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的PH为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

⑵实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%-38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。（只写结果，不写计算过程）

Answer 1

【答案】（1）10%；（2）浓盐酸的质量分数为36.5% ，该浓盐酸为合格药品

【解析】(1)20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：20g×4%=0.8g，设稀盐酸中HCl的质量为x

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5

0.8g

，解得： =0.73g，稀盐酸的溶质的质量分数为： ；(2)设该浓盐酸的质量分数为y

2g×y=0.73g，解得：y=36.5%，36%＜36.5%＜38%，所以该浓盐酸为合格药品。

答：(1)所用稀盐酸溶质质量分数为10%；(2)该浓盐酸为合格药品。