Question

【题目】已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O将14.4gCu2O、Cu混合物溶于100.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中,搅拌使之充分反应,过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。下列说法正确的是()

A.10.4g固体是反应生成的铜的质量

B.反应后溶液呈蓝色,溶液中只含有CuSO4，不含H2SO4

C.原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1：1

D.反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%

Answer 1

【答案】C

【解析】

设参加反应的氧化亚铜的质量、消耗的硫酸的质量以及生成的铜的质量和硫酸铜的质量分别为x、y、z、w

解得x=7.2g、y=4.9g、z=3.2g、w=8g
而稀硫酸中的硫酸的质量为100.0g×9.8%=9.8g，所以硫酸有剩余，即氧化亚铜完全反应。
A、10.4g 固体不完全是反应生成的铜的质量，是生成的铜和原混合物中的铜的质量，故错误；
B、反应后溶液呈蓝色，溶质是生成硫酸铜和剩余的稀硫酸，所以应该为两种。错误；
C、原混合物中 Cu2O 与Cu的质量之比为7.2g：（14.4g-7.2g）=1：1，正确；
D、反应后溶液中 CuSO4的溶质质量分数为为 ×100%≈7.8%．而非8%．错误。故选：C。