题目内容
【题目】下列化学现象描述正确的是
A．氢氧化钠溶液使紫色石蕊变红色
B．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾
C．相同大小的锌片和铁片放入相同浓度的稀盐酸中，铁产生气泡比锌快
D．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝色，错误，B、浓盐酸具有挥发性，故打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾，正确，C、金属活动性越强，与酸反应的产生的气泡的速率就越快，由于锌的活动性比铁强，故相同大小的锌片和铁片放入相同浓度的稀盐酸中，铁产生气泡比锌慢，错误，D、铁丝在空气中不会燃烧，在氧气气中燃烧火星四射，生成黑色固体，错误，故选B
阅读快车系列答案【题目】研究性学习课题：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：(计算结果保留小数点后面一位)
Na2CO3的质量/g | _____________ |
变质NaOH的质量/g | _____________ |
NaOH的变质程度(用质量分数表示) | _____________ |
[继续探究]计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量_____________。
[发现问题]根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？__________________________
【题目】化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：
甲 | 乙 | 丙 |
Ba(OH)2、NaOH | NaCl、Na2CO3 | HCl、NaCl |
按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝．
(1)方案一，甲车间废液中加入适量的Na2CO3 溶液，可分离回收Ba(OH )2 和 NaOH，写出该反应的化学方程式__________________________．
(2)方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为________的中性溶液．
(3)方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤．得到无色溶液和白色沉淀．无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的是______．
A．若只加入MgSO4 溶液，能观察到明显现象
B．若加入过量的Na2CO3 溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象
C．若加入过量的中性BaCl2 溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象
(4)方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤)，最终只生成BaCO3 沉淀和NaCl 溶液的是______．
