题目内容
【题目】小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。
【查阅资料】
① 2NaHCO3
Na2CO3 ＋ CO2 ↑ ＋ H2O
② NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O
③ 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ Na2CO3 ＋ 2H2O
④ Ca(HCO3)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2 NaHCO3
⑤ Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶与水。
【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为 ；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为 。
【实验方案】
可选药品：①Ca(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
操作一：取小苏打样品少量溶于足 量水后，加入过量的 （填药品编 号，下同）,观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。 操作二：待操作一中反应充分后过 滤，并在滤液中加入过量的 ，观察。 | 操作一中无沉淀出现 | 假设一成立 |
假设二成立 | ||
假设三成立 |
【问题讨论】
有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现
象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理
（填“是”或“否”），理由是 。
【答案】Na2CO3 ；NaHCO3和Na2CO3
②；操作一中有沉淀出现；①；操作二中有沉淀出现
否；不能判断是部分还是完全变质的情况
【解析】
试题分析：因为碳酸氢钠遇热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，在3种生成物中，只有碳酸钠在常温时是固体，所以如果完全变质则应为碳酸钠，如果部分本质，则固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；
为了检验样品中有无碳酸钠，可以根据碳酸氢钠与氯化钙溶液不能发生化学反应，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀来进行，在样品溶液中加入氯化钙溶液，若无白色沉淀生成，说明小苏打没有变质，若出现白色沉淀，则可能是完全变质，也可能是部分本质，若要判断是完全变质还是部分变质，可以根据氢氧化钙能与碳酸氢钠反应生成碳酸钙白色沉淀的原理来进行，将操作一中充分反应后的物质进行过滤，然后在滤液中加入氢氧化钙溶液，如产生白色沉淀则说明有碳酸氢钠存在，说明是部分本质.
用加热并检验二氧化碳的方法，无法证明是没有变质还是部分变质，因为只要有碳酸氢钠就能产生上述的现象.
故答案为：[假设猜想]Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3；
[实验方案]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
操作一：取小苏打样品少量溶于足 量水后，加入过量的 ②（填药品编 号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作． 操作二：待操作一中反应充分后过 滤，并在滤液中加入过量的 ①，观察． | 操作一中无沉淀出现 | 假设一成立 |
操作一中有沉淀出现 | 假设二成立 | |
操作二中有沉淀出现 | 假设三成立 |
[问题讨论]否；不能判断是部分还是没有变质的情况．
