题目内容
【题目】现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：
实验序号 | 加入稀盐 酸的质量/g | 反应后烧杯中 剩余物质的质量／g |
第一次 | 10 | 19.56 |
第二次 | 10 | 29.12 |
第三次 | 10 | 38.9 |
第四次 | 10 | 48.9 |
(1)求产生CO2气体的总质量。
(2)求样品中氯化钠的纯度。
(3)求使用的稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】解：（1）产生二氧化碳气体的质量为1.1g
（2）设10g样品中碳酸钠的质量为X
Na2 CO3+2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑
106 44
X 1.1g
106/x=44/1.1g
X=2.65g
所以样品中NaCl的纯度为(10g-2.65g)/10g×100%=73.5%
(3)设10g稀盐酸中纯盐酸的质量为y
Na2 CO3+2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑
73 44
Y 0.44g
73/y=44/0.44g
Y=0.73g
所以使用稀盐酸的质量分数为0.73g/10g×100%=7.3%
答：略
【解析】由质量守恒定律知，(1)求产生CO2气体的总质量∶10g＋40g－48.9g＝1.1g. (2)设10g样品中碳酸钠的质量为X
Na2 CO3+2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑
106 44
X 1.1g
106/x=44/1.1g X=2.65g
所以样品中NaCl的纯度为(10g-2.65g)/10g×100%=73.5%
(3)设10g稀盐酸中纯盐酸的质量为y
Na2 CO3+2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑
73 44
Y 0.44g
73/y=44/0.44g
Y=0.73g
所以使用稀盐酸的质量分数为0.73g/10g×100%=7.3%
答∶(1)产生CO2气体的总质量是1.1g. ⑵ 样品中NaCl的纯度为73.5%.⑶使用稀盐酸的质量分数为7.3%.
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。
【题目】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 ____________________。针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告.
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么?
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3;你认为是 ________________。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液中加入适量_____溶液; 向滤出固体中加入适量 _____. | _________； _____________。 | 猜想正确 |
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 _____ 保存熟石灰.