Question

（7分）请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。

（1）NaNO₃属于        （填“酸”、“碱”或“盐” ），NaNO₃在水中能解离出Na⁺和     。

（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K₂CO₃溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO₃溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有      。

（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有      。

A．NaCl溶液和KNO₃溶液

  B. BaCl₂溶液和稀硫酸

  C. NaOH溶液和K₂CO₃溶液

（4）有一包含有MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl

晶体设计了如下实验：

步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。

步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。

步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤

步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。

根据以上实验步骤回答下列问题：

①过滤操作中玻璃棒的作用是     。

②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是                                  。

③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为                                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）  盐   。（2）NO₃^-，   沉淀      。（3） B 。

（4）①  引流  。②除尽MgCl₂  ③因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出

【解析】（1）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，所以NaNO₃属与盐，NaNO₃在水中能解离出Na⁺和NO₃^-；

（2）复分解反应的条件是有气体生成、有水生成、有沉淀生成，AgNO₃溶液和NaCl溶液反应会生成氯化银沉淀；

（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，加入过量的氢氧化钠溶液的目的是把MgCl₂全部反应，盐酸具有挥发性。