Question

请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．
（1）NaNO₃属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO₃在水中能解离出Na⁺和______．
（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K₂CO₃溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO₃溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有______．
（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有______．
A．NaCl溶液和KNO₃溶液
B．BaCl₂溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和K₂CO₃溶液
（4）有一包含有MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl
晶体设计了如下实验：
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤．
步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．
步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发．
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是______．
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是______．
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为______．

Answer 1

解：（1）硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的，为盐类；
（2）硝酸银和盐酸反应生成了氯化银沉淀，所以它们可以发生复分解反应；
（3）根据复分解反应发生的条件进可以知道，两种物质交换成分后必须有气体、水或是沉淀生成，分析所给的三组物质可以知道只有B选项中的BaCl₂溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，而A和C中都没有水、气体或沉淀生成，故选B；
（4）①过滤中玻璃棒的作用为引流；
②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去；
③盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸从而得到较纯净的氯化钠．
故答案为：（1）盐；
（2）NO₃^-；沉淀；
（3）B；
（4）①引流；
②除尽MgCl₂；
③因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出．
分析：（1）硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的，为盐类，可以据此解答；
（2）硝酸银和盐酸反应生成了氯化银沉淀，可以据此解答；
（3）根据复分解反应发生的条件进行解答即可；
（4）①过滤中玻璃棒的作用为引流；
②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，可以据此解答；
③盐酸具有挥发性，可以据此解答该题．
点评：酸、碱、盐溶液间发生的反应，其实质是溶液中离子形成难电离物质气体、水或沉淀的过程．