NaCl.KNO3.Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示.请回答: 图一图二图三 (1)由图一可知.20℃时氯化钠的溶解度为 g,50℃时氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度, (2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯.可以使用的结晶方法是 , (3)如图三所示.20℃时.将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中.向水中加入氢氧化钠固体后.石灰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NaCl、KNO₃、Ca(OH)₂三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：

图一图二图三

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g；50℃时氯化钠的溶解度（填“>”或“<”）硝酸钾的溶解度；

（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是；

（3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是。

（1）36 （2）＜（3）蒸发结晶

（4）氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶

析出 (每空1分，共4分)

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7、下列各组物质，能在溶液中大量共存的是（　　）

A、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、H₂SO₄

B、NaCl、KNO₃、AgNO₃

C、ZnSO₄、KCl、H₂SO₄

D、HNO₃、NaOH、Na₂SO₄

（2013?通州区一模）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1），回答下列问题：

温度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）₂	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）A是

硝酸钾

的溶解度曲线．
（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水

1011

g．
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是

降温结晶法或冷却热饱和溶液

．
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是

NaCl

溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是

（填序号）．
A．升温 B．加入该溶质 C．加入适量水 D．降温 E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是

生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出

．

（2012?海淀区一模）NaCl 和KNO₃在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃时，在100g水里溶解

20.9

g KNO₃时，溶液恰好达到饱和状态．
（2）如图为NaCl 和KNO₃的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是

乙

（填“甲”或“乙”）；其中温度t的范围可能在

（填字母序号）．
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
（3）10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO₃固体，加热到60℃时，NaCl溶液为

不饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．加热前后，有关两溶液的说法正确的是

（填字母序号）．
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO₃溶液中溶质的质量分数不变．

根据NaCl和KNO₃的溶解度表，以下说法正确的是（　　）

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

A、40℃时，NaCl溶液的质量分数小于KNO₃溶液的质量分数

B、升高温度可使KNO₃的不饱和溶液转变为饱和溶液

C、得到NaCl晶体的合理方法是蒸发溶剂

D、分别向盛有40g的NaCl和KNO₃的两个烧杯中各加入100g水，均可得饱和溶液

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