题目内容
【题目】实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下，已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸． 
（1）浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是；
（2）硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为2MnO2+Cu2S+4H2SO4═2MnSO4+2CuSO4+S+4 ， 滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和（写化学式）．
（3）浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是；
（4）沉锰温度不宜过高，除了防止氨水挥发外，还能；
（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是 ， 以减小氨气的溶解度．
（6）滤液Ⅱ中溶质主要是（NH4）2SO4 ， 要得到其晶体可采用蒸发浓缩、、过滤晾干；
（7）经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入 ． （填字母序号）重复几次即可洗净； a．Na2CO3溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸．
【答案】
（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）H2O；SiO2
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；铁离子在浸取时起催化作用
（4）防止NH4HCO3分解
（5）加热
（6）降温结晶
（7）b
【解析】解：（1）浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，加快反应速率．故填：增大接触面积，加快反应速率．（2）由2MnO2+Cu2S+4H2SO4═2MnSO4+2CuSO4+S+4可知，反应前后锰原子都是2个，铜原子都是2个，硫原子都是5个，而反应前氢原子是8个，反应后应该是8个，氧原子反应前是20个，反应后应该是20个，因此4后面应该是由2个氢原子和1个氧原子构成的物质，该物质是水，化学式是H2O；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和没有反应的SiO2 ． 故填：H2O；SiO2 ． （3）浸取时，Fe2O3溶于硫酸生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； 研究发现若先除铁再浸取，反应速率明显变慢，其可能原因是铁离子在浸取时起催化作用．故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；铁离子在浸取时起催化作用．（4）沉锰温度不宜过高，除了防止氨水挥发外，还能防止NH4HCO3分解．故填：防止NH4HCO3分解．（5）因为气体的溶解度随着温度升高而减小，因此“赶氨”时，最适宜的操作方法是加热，以减小氨气的溶解度．故填：加热．（6）滤液Ⅱ中溶质主要是（NH4）2SO4 ， 得到其晶体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤晾干．
故填：降温结晶．（7）因为碱式碳酸铜不溶于水，经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入蒸馏水．故填：b．
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
