题目内容
【题目】下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是( )
A. 20℃时,向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体
B. 将浓盐酸敞口放置在空气中
C. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
D. 等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分解制氧气
【答案】D
【解析】
A、20℃时,向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体,一开始溶液的溶质质量分数不为0,达到饱和后溶液的溶质质量分数不变,与图象不一致,故A不正确;
B、将浓盐酸敞口放置在空气中浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢,导致溶质质量分数降低,而图象显示其质量分数增大,故B不正确;
C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸,由于所有的物质都处于解离状态,可以认为氢离子和氢氧根离子生成水、硫酸根离子与钡离子生成沉淀是同时进行的,故C不正确;
D、用相等质量的双氧水来制取氧气时,有催化剂时放出氧气速度比不加催化快,但最终产生氧气的质量是相同的;与图象相符,故D正确。故选D。
【题目】实验室有一包固体药品,可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种,为确定其成分,某班同学在老师的指导下进行探究。
(一)定性探究:
Ⅰ.称取少量样品,加入足量水中充分溶解,过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知,原固体中一定不含____;
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量,设计实验继续探究原固体的成分,请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有____ |
取上层清液,滴加____ | ____ | 原固体中不含NaOH |
其中,步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外,还能起到的作用是____;
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量,进行如下操作:
同学们认为:原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确,其理由是___(填序号)
A.滤液中含有Na2CO3,也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
(二)定量探究:
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体,进行如下实验:
同学们认为,根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____,则原固体中一定不含____;其中,操作X的名称是____,无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数,写出计算过程_____。