题目内容

现有NaNO3和Na2CO3的混合物20g，为了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，某同学将该混合物放入一定量的水中配制成60g溶液，再向其中加入50g Ca（NO3）2）溶液，恰好完全反应，过滤后得到100g滤液，求所得滤液中溶质的质量分数．

解：由质量守恒定律得，生成CaCO3的质量为：60 g+50 g-100 g=10 g
设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成的NaNO3的质量为y，
Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2 NaNO3
106 100 170
x 10g y

x=10.6 g，y=17 g
溶液中溶质的质量为：20 g-10.6 g+17 g=26.4 g
滤液中溶质的质量分数为：×100%=26.4%
答：所得滤液中溶质的质量分数为26.4%．
分析：由于NaNO3和Na2CO3的混合物中只有碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，因此恰好完全反应后，过滤除去碳酸钙沉淀，所得滤液为硝酸钠溶液，其中溶质的质量分数=×100%；运用质量守恒定律，反应前后物质质量差即为生成沉淀碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算混合物中碳酸钠的质量、反应生成硝酸钠的质量，混合物的质量与碳酸钠质量差即为原混合物中硝酸钠的质量．
点评：运用质量守恒定律分析反应前后物质的质量差，得出题目隐含的已知条件沉淀碳酸钙的质量，体现出分析问题的能力．
练习册系列答案
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实验室药品厨内有一瓶标签破损的无色溶液，标签上残余部分只能读出其质量分数为10%．根据药品厨卡标签已知它可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、硫酸铜或碳酸钠．小晶和小亮同学对这瓶溶液成分进行探究．
（1）小晶观察溶液后认为不可能是硫酸铜，理由是______．小亮查阅资料后获得如下表数据，据此分析，小亮认为不可能是______，理由是______．
物质氢氧化钠氯化钠氢氧化钙硫酸铜碳酸钠
20℃时
溶解度（g）		109360.16520.521.5
（2）小亮在白瓷板上放一小片pH试纸，用______蘸取溶液滴在pH试纸，观察到试纸变蓝色，该溶液不可能是______（填写化学式），理由是______．
（3）为了确定该溶液的成分，小晶和小亮的同学设计了下列实验探究方案，请你一起参与，并填写下列实验报告．
[设计方案]方案甲：选择稀盐酸来确定该溶液的成份；
方案乙：选择氢氧化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案丙：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份．
[实验探究]你愿意选择方案______（选填“甲”、“乙”或“丙”）进行实验．
实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管中，滴加所选择方案中的试剂．______该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：______．
[反思总结]
①实验基本操作：为了防止腐蚀标签，倾倒液体药品时瓶上的标签应向着______．
②物质鉴别一般思路：依据物质间性质和实验现象的差异进行鉴别．通常先考虑物质物理性质如______等进行区分，再考虑利用化学性质设计实验方案．

空气是由多种成分组成的________，空气的成分按________计算，大约是：氮气________，氧气________，稀有气体________，二氧化碳________，其他气体和杂质________．

NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+H2O═X+HClO，其中X的化学式是


  1. A.
    H2
  2. B.
    N2
  3. C.
    NH3
  4. D.
    N2H4

试根据图中信息回答下列问题：

（1）投入几小块烘烤过的木炭．红棕色会消失的原因是______
（2）沙漠地区铁制品锈蚀较慢的原因是______
（3）家中天然气泄漏报警器安装位置是______
（4）能产生酸雨的有害气体是______．

2010年上海世博会的场馆建设使用了大量的金属材料．
（1）请写出一个工业上炼铁的化学方程式______．
（2）世博会的场馆建设使用了大量的钢材而不是纯铁，主要是因为钢和纯铁更具有______的优良性能，产生这些不同性能的原因是______．
（3）右图是上海市利用废旧金属制作的城市雕塑，请写出两种防止这些雕塑腐蚀的方法______．
（4）明明同学收集了三种修建世博会场馆的金属废片，分别编号为X、Y、Z．明明把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶液产生氢气，X不反应；把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，你认为X、Y、Z的金属活动性顺序为______．请写出一个符合题意的X与硝酸银反应的化学方程式为______．（X要用具体物质表示）．
（5）上海市某工厂利用废铁硫酸反应来制硫酸亚铁．假设1t废铁屑（杂质不参加反应，下同）能与9.8t废硫酸恰好反应，并得到0.78t固体剩余物．则该工厂所用废硫酸的质量分数为多少？

人的胃液中含有________，呈________性．

某化学小组为寻找分解过氧化氢溶液的新催化剂进行了如下探究活动．
[提出假设]：氧化铁可以做分解过氧化氢溶液的催化剂
[假设依据]：氧化铁和二氧化锰都属于金属氧化物，故性质相似．
[设计方案]：小组同学依据催化剂的概念设计实验方案．
实验一：探究氧化铁能否加快过氧化氢溶液分解的速率．
实验二：探究氧化铁的质量在反应前后是否变化．
实验三：探究氧化铁在反应前后化学性质是否改变．
[实验探究]：请你依据小组同学设计的实验方案，补充填写实验报告．
实验一：实验步骤如下图所示

实验现象结论
（1）
（2）
实验二：
实验步骤实验现象结论
待实验一完成后，将试管中的残余物小心过滤，并将全部滤渣洗涤、干燥、称量，观察是否仍为ag称重氧化铁的质量为ag
实验三：
实验步骤实验现象结论
将实验二的滤渣重新放入试管中，再加入少量过氧化氢溶液，并插入带火星木条，如此反复多次实验，观察现象带火星木条复燃
请你再设计一种实验方案，证明实验三的结论（若有反应发生，可用化学方程式表示）______；
[得出结论]______；
写出过氧化氢溶液在氧化铁作用下分解的化学方程式______．

某同学喜欢观察鸟的行为。她曾看到某种鸟在吃蓟(ji)的种子，就想证实蓟的种子是不是它最爱吃的食物，于是用三种食物(蓟的种子、稻谷、太阳花的种子若干)进行实验研究。下列叙述错误的是


  1. A.
    此实验的假设是“这种鸟可能最爱吃蓟的种子”
  2. B.
    实验时应把蓟的种子放在离鸟最近的地方
  3. C.
    实验前三种食物的取用数量应一样多
  4. D.
    如果发现三种食物都被鸟吃完了，则这个结果不支持本实验的假设

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